化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．減少機(jī)動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

B．加強(qiáng)化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機(jī)

C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

A

【解析】

試題分析：A、減少機(jī)動車尾氣的排放，可以減少固體顆粒物的排放，降低霧霾的發(fā)生，正確；B、開發(fā)新能源，能從根本上解決能源危機(jī)，化石燃料屬于不可再生能源，加強(qiáng)開采，只能使能源出現(xiàn)危機(jī)，錯誤；C、煤液化后仍產(chǎn)生大量的二氧化碳，只是提高了燃料的利用率，錯誤；D、綠色食品是指無污染、無公害的食品，不可能不含化學(xué)物質(zhì)，錯誤，答案選A。

考點：開采化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境的關(guān)系

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)已知有A、B、C、D、E五種短周期元素元素，其原子序數(shù)依次增大。F是常見的金屬，在潮濕的空氣中被腐蝕形成紅棕色固體。A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。

（1）五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的位置是________寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合，生成物的水溶液呈___性，原因________（離子方程式表示)上述化合物濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，沉淀逐漸消失最后澄清，請解釋澄清的原因______________________________________________

（3）含F(xiàn)的二價離子的酸性溶液，在空氣中易被氧化變質(zhì)，該過程的離子反應(yīng)為：____________________

檢驗該二價離子沒有被完全氧化的方法為：_______________________________

（4）．E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(19分) Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，實驗裝置如下:

Ⅰ.實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_________________；

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)____________（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

Ⅱ．[探究與反思]

（1）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，則B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 。

（2）實驗制得的Na2S2O3?5H2O樣品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

（3）為減少裝置A中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是____________________。

Ⅲ.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O32?＋I(xiàn)2=== S4O62?＋2I－

（1）滴定至終點時，溶液顏色的變化：___________________。

（2）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，達(dá)到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是

選項

x

y

A

降溫

A的體積分?jǐn)?shù)

B

升高溫度

混合氣體的密度

C

再加入A

B的轉(zhuǎn)化率

D

再加入C

A的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－

B．所含溶質(zhì)為Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

（1）在一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為________。

（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。

②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

下列敘述不正確的是

A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2

B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3

下列說法正確的是

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S(單斜， s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若某基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d14s2，則下列說法正確的是

A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B．該元素原子核外有5個電子層

C．該元素最高正價為＋2 D．該元素原子M能層共有8個電子

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