25℃時(shí)，純水中存在電離平衡：H2OH＋+OH－△H>0下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

B

【解析】

試題分析：A、向水中加入稀氨水，則氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子、硫酸根離子，則氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子減小，Kw不變，正確；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根離子與氫離子結(jié)合為醋酸弱電解質(zhì)，使平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、將水加熱，則平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度也增大，Kw增大，pH減小，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)水電離平衡的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省吉林市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法或做法中錯(cuò)誤的是

①氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下可直接生成NO2

②銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣

③向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，溶液無(wú)明顯變化

④實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨固體，再用堿石灰除去氯化氫的方法來(lái)制備氨氣

A．全部 B．只有①③④ C．只有①④ D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是

A．K+、H+、NO3－、Cl－ B．Cu2+、Cl－、OH－、SO42－

C．H+、Na+、HCO3－、Cl－ D．Ca2+、Cl－、K+、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)已知有A、B、C、D、E五種短周期元素元素，其原子序數(shù)依次增大。F是常見(jiàn)的金屬，在潮濕的空氣中被腐蝕形成紅棕色固體。A、C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。

（1）五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的位置是________寫(xiě)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合，生成物的水溶液呈___性，原因________（離子方程式表示)上述化合物濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，沉淀逐漸消失最后澄清，請(qǐng)解釋澄清的原因______________________________________________

（3）含F(xiàn)的二價(jià)離子的酸性溶液，在空氣中易被氧化變質(zhì)，該過(guò)程的離子反應(yīng)為：____________________

檢驗(yàn)該二價(jià)離子沒(méi)有被完全氧化的方法為：_______________________________

（4）．E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化

B．x=2

C．Fe2+、S2O32-都是還原劑

D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子2mol

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化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．含有是食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害

B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C．大力推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對(duì)空氣的污染

D．為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

足量的鋁與20mL1.0mol/L的下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最少的是

A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

（1）在一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為_(kāi)_______。

（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。

②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)_______L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。

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