下列說法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，溶液中的OH-向陰極移動
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C、短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8（或2）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿
考點：電解原理,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：基本概念與基本理論
分析：A、依據(jù)電解原理分析，溶液中離子移動方向是陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；
B、某些放熱反應(yīng)液需要加熱才能進(jìn)行；
C、氫原子失電子形成陽離子最外層無電子；
D、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
解答： 解：A、電解飽和食鹽水時，溶液中的OH-向陽極移動，故A錯誤；
B、某些放熱反應(yīng)液需要加熱才能進(jìn)行，如鋁熱劑只有在引發(fā)條件下才能發(fā)生放熱反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、氫原子失電子形成陽離子H+，離子最外層無電子，故C錯誤；
D、金屬單質(zhì)Na、Mg在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)能量變化物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＞0，請回答下列問題：
（1）若要增大CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入一定量CO       B．加入一定量H2O（g）            C．升高反應(yīng)溫度    
D．縮小容器體積        E．加入某物質(zhì)作催化劑            F．分離出一定量CO2
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1 mol?L-1，c（H2O）=2.4 mol?L-1，達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4 mol?L-1，c（H2O）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（CO2）=2 mol?L-1，a=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，56g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個
C、0.1mol?L-1的硫酸鋁溶液所含的SO42-數(shù)就是0.3NA
D、NA個He分子所具有的體積為22.4L?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法不正確的是（　�。�
A、0.012kg碳原子（12C）所含有的碳原子數(shù)為NA個
B、NA的近似值為6.02×1023mol-1
C、1 molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA個
D、NA個氯氣分子的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高嶺土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、46.5%
B、23.3%
C、21.7%
D、35.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將1 mol/L NaAlO2溶液和1.3 mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：10Al
O
-
2
+13H++7H2O═9Al（OH）3↓+Al3+
B、向硝酸鐵溶液中通入過量碘化氫氣體：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++S
O
2-
4
=Cu2++SO2↑+2H2O
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：C
O
2-
3
+SO2=CO2+S
O
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、①②③B、④⑤⑥
C、①③⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作不能達(dá)到目的是（　�。�
選項 目的 操作
A． 配制100mL 1.0mol?L-1 CuSO4溶液 將25g CuSO4?5H2O溶于100mL蒸餾水中
B． 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C． 提取溴水中的Br2 向溶液中加入乙醇后振蕩，靜置，分液
D． 溶液中是否含有NH4+ 取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一塊濕潤的石蕊試紙
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe  有關(guān)該電池的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+
B、該電池的電解質(zhì)溶液可以用稀硫酸
C、電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
D、充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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