Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe  有關(guān)該電池的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+
B、該電池的電解質(zhì)溶液可以用稀硫酸
C、電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：A．根據(jù)正極反應(yīng)式知，鋰作負(fù)極，負(fù)極上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．稀硫酸和硫化亞鐵、鋰能發(fā)生反應(yīng)；
C．原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
D．充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式與原電池負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反．
解答： 解：A．鋰作負(fù)極，負(fù)極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，故A正確；
B．稀硫酸和鋰及硫化亞鐵都能反應(yīng)，所以不能用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，電池內(nèi)部鋰離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式與原電池負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，陰極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)原電池原理來(lái)分析解答，知道電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動(dòng)方向即可解答，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，總結(jié)歸納書寫規(guī)律，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的OH-向陰極移動(dòng)
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C、短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8（或2）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液，試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中用不到的儀器是：
 
；
A．燒杯    B．圓底燒瓶    C．100mL容量瓶    D．膠頭滴管    E．玻璃棒
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取Na2SO4
 
g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是
 
．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C．定容時(shí)俯視液面
D．配制時(shí)容量瓶沒有干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應(yīng)
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ?mol-1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是
 

a．提高反應(yīng)溫度          
b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)           
c．選取合適的催化劑
d．及時(shí)吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 反應(yīng)物投入的量 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 CH3OH的濃度 能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是
 

A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1   E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
（1）B極上的電極反應(yīng)式為
 

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為
 
（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
①稀釋時(shí)，溶液中c（OH-）增大　 
②溶液的pH＜7　  
③溶液中c（Na+）=c（A2-）　   
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)．
A、①②④B、①③④
C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO-
C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A、原酸溶液的濃度c（A）=c（B）
B、原酸溶液的濃度c（A）＞c（B）
C、若a=5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸
D、若2＜a＜5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是（　　）
A、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe+6H2O（g）
  △  
.
 
2Fe（OH）3+3H2
C、工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
．
②Y電極的電極反應(yīng)式為
 
．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出）
③溶液中的c（Cu2+）與電解前相比
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）．

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