如圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池的是（　　）
A、①②③B、④⑤⑥
C、①③⑤D、②④⑥
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個(gè)活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此可知裝置①③⑤是原電池．②中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池．④中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；⑥中電極相同，不能構(gòu)成原電池，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1，上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
（1）此合成反應(yīng)的a
 
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用水稀釋0.1mol?L-1氨水（設(shè)稀釋時(shí)溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的
 
（填序號(hào)）：
A．c（NH3?H2O）     B．
c(H+)
c(NH3?H2O)
   C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)

（3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，若起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是
 
（填序號(hào)）：

（4）在1L的密閉容器中發(fā)生上述（3）的反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
起始 0.8000 1.600 0.000
第4min 0.3000 0.9750 0.5000
第6min 0.3000 0.9750 0.5000
第8min 0.7000 1.475 0.1000
反應(yīng)在第6min到8min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是
 
；在該條件下，平衡向
 
移動(dòng)（填“左”或“右”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽MN溶于水的過程如圖所示：下列說法不正確的是（　　）
A、MN是強(qiáng)電解質(zhì)
B、N-結(jié)合H+的能力一定比OH-強(qiáng)
C、該過程中c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的OH-向陰極移動(dòng)
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C、短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8（或2）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、大理石和鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小．A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來
B、B、D離子的半徑大小是B＞D
C、化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高
D、化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）△H．其中[Fe（SCN）]2+的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、△H＞O
B、反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v正＜v逆
C、溶液中c（Fe3+）：A點(diǎn)＞B點(diǎn)
D、T1、T2時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液，試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中用不到的儀器是：
 
；
A．燒杯    B．圓底燒瓶    C．100mL容量瓶    D．膠頭滴管    E．玻璃棒
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取Na2SO4
 
g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是
 
．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C．定容時(shí)俯視液面
D．配制時(shí)容量瓶沒有干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A、原酸溶液的濃度c（A）=c（B）
B、原酸溶液的濃度c（A）＞c（B）
C、若a=5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸
D、若2＜a＜5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B

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