Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，0.1L 1mol?L^-1的醋酸電離出H⁺的物質(zhì)的量為0.1mol
• B、含1 mol HCl的鹽酸與足量Fe反應，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，32 g O₂和32 g O₃所含氧原子數(shù)都是2N_A
• D、標準狀況下，11.2 L H₂O含有0.5N_A個分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、0.1L 1mol?L^-1的醋酸中含有溶質(zhì)醋酸0.1mol，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸電離的氫離子的物質(zhì)的量小于0.1mol；
B、1mol氯化氫在溶液中能夠電離出1mol氫離子，完全反應得到1mol電子，根據(jù)電子守恒，鐵失去了1mol電子；
C、32g氧氣和32g臭氧中都含有32g氧原子，都含有2mol氧原子；
D、標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸為弱電解質(zhì)，0.1mol醋酸電離出的氫離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，故A錯誤；
B、含1 mol HCl的鹽酸中含有1mol氫離子，1mol氫離子完全反應得到1mol電子，根據(jù)電子守恒，鐵失去的電子的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為N_A，故B錯誤；
C、32g氧氣和32g臭氧都含有32g氧原子，32g氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所以32g O₂和32gO₃所含氧原子數(shù)都是2N_A，故C正確；
D、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與計算，題目難度中等，注意明確標況下水不是氣體，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間關系，明確弱電解質(zhì)只能部分電離的特點．