Question

設NA為阿伏加德羅常數．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4L CO₂和O₂的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
• B、lmol鐵絲在lmolCl₂中充分燃燒時轉移的電子數為3NA
• C、向某密閉容器中通入2molSO₂和lmolO₂，在高溫和催化條件下充分反應后容器內分子總數為2NA
• D、等體積等物質的量濃度的K₂ CO₃，溶液與K₂ SO₄溶液中離子總數相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，22.4L二氧化碳和氧氣的混合氣體的物質的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氧原子；
B、鐵與氯氣反應生成氯化鐵，1mol鐵完全反應需要消耗1.5mol氯氣，顯然氯氣不足，應該按照氯氣的物質的量計算轉移的電子數；
C、二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
D、由于碳酸鉀溶液中，碳酸根離子部分水解，導致離子數目增多，所以二者的溶液中含有的離子總數不相等．

解答： 解：A、標準狀況下，22.4L混合氣體的物質的量為1mol，1mol二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有2mol氧原子，含有的氧原子數為2N_A，故A正確；
B、1mol鐵絲完全反應需要消耗1.5mol氯氣，所以氯氣不足，1mol氯氣完全反應轉移了2mol電子，轉移的電子數為2N_A，故B錯誤；
C、該反應為可逆反應，2mol二氧化硫和1mol氧氣反應生成的三氧化硫的物質的量小于2mol，反應后容器內的分子的物質的量大于2mol，分子數大于2N_A，故C錯誤；
D、由于碳酸根離子部分水解，導致碳酸鉀溶液中陰離子的物質的量增大，所以等體積等物質的量濃度的K₂CO₃溶液與K₂SO₄溶液中離子總數不相等，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意可逆反應的特點-反應物不可能完全轉化成生成物，選項B為易錯點，注意判斷過量的方法．