乙酸與含
 
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8
O的乙醇反應(yīng)，反應(yīng)后混合物中含
 
18
8
O的物質(zhì)有（　　）
A、乙醇B、乙酸、乙酸乙酯
C、乙酸乙酯、乙醇D、水
考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：酯化反應(yīng)原理是酸脫羥基醇脫氫，據(jù)此解題．
解答： 解：酯化反應(yīng)原理是酸脫羥基醇脫氫，醇中的氧原子可進(jìn)入酯，且酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則混合物中含
 
18
8
O的物質(zhì)為乙酸乙酯、乙醇，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酯化反應(yīng)的原理，難度不大，注意酯化反應(yīng)原理是酸脫羥基醇脫氫．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1L 1mol?L-1的醋酸電離出H+的物質(zhì)的量為0.1mol
B、含1 mol HCl的鹽酸與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有0.5NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=
 
；
（2）t4-t5階段改變的條件是
 
；
（3）減小壓強(qiáng)B的起始物質(zhì)的量為
 
；
（4）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
； 
（5）該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D、NaOH溶液與氯化銨溶液在加熱下反應(yīng)：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合物的單體是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在大量的H+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、HCO3-
B、OH-
C、Al3+
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中一定正確的是（　�。�
A、一定條件下某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
B、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA
C、一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA
D、電解1L NaCl溶液至c（OH-）=0.2mol?L-1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度 c（NH3）（mol/L） c（O2 ）（mol/L） c（NO）（mol/L）
起始 0.800 1.000 0.000
第2min a b c
第4min 0.400 0.500
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    
B．c（O2）不變     
C．v（O2）=1.25v（NH3）         
D．體系氣體無(wú)顏色變化            
 E．體系壓強(qiáng)不變
（2）在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率
 
（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率
 

（3）反應(yīng)在第2min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19：18則a=
 
mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=
 
．第4min時(shí)反應(yīng)
 
（是、否）達(dá)到平衡
（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能
 
 
．
（5）如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH3在原電池
 
極，電解質(zhì)溶液中陰離子向
 
極移動(dòng)．若以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合金廢料可以回收，用來制取某些化工產(chǎn)品．今有鎂鋁合金廢料和水、濃硫酸、濃鹽酸及燒堿，某化學(xué)小組用最少的步驟制取MgCl2和Al2（SO4）3．請(qǐng)問：
（1）實(shí)驗(yàn)經(jīng)歷的主要步驟有
 
．
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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