在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g．此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、4：3B、3：4
C、2：1D、1：2
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算混合氣體的物質(zhì)的量，令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，節(jié)主題及關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系求得x、y，再根據(jù)二者物質(zhì)的量計算出混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44LCO和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為
13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，
令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.6，28x+44y=20，
解得：x=0.4，y=0.2．
所以混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（0.4+0.2）：（0.4+2×0.2）=3：4；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)計算，難度不大，可以利用題干中的量的關(guān)系進行計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈰、鉻、鋁等金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
Ⅰ、（1）二氧化鈰 （CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”“催化劑”）．
（2）自然界六價Cr能引起細胞的突變和癌變．可以用亞硫酸鈉將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
SO32-+
 
H+=
 
Cr3++
 
SO42-+
 

Ⅱ、工業(yè)上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）制備凈水劑BAC
[Al2（OH）nCl6-n]的流程如下：

（3）粉碎煤矸石的目的是
 
．
（4）濾渣Ⅰ的主要成分是
 
（填名稱）．
（5）步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色，隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，請寫出溶液綠色變?yōu)樽攸S色的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（6）步驟②中控制pH，要使Fe3+完全除去即c（Fe3+）降低到10-5mol?L-1，溶液的pH至少應(yīng)升高到
 
（已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-36.8）．
（7）已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是
 
．
（8）若Ca（OH）2溶液過量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A、1L0.1mol/LKCl溶液
B、0.2L0.2mol/L的鹽酸溶液
C、0.1L0.1mol/L的AlCl3溶液
D、0.3L0.1 mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、H2SO4
B、C2H5OH
C、NH4SO4
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：1B、3：8
C、2：3D、8：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫下，28gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2
C、3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A、乙醇燃燒
B、氯酸鉀分解制氧氣
C、鋁片和鹽酸反應(yīng)
D、氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分散質(zhì)粒子直徑介于1～100 nm之間的分散系稱為膠體
B、江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
C、用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應(yīng)
D、向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a～e是元素周期表中前四周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素元素相關(guān)信息
a其單質(zhì)的熔點97.81℃，沸點882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體
b原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子
c電負性最大
d一種核素的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18
e基態(tài)原子的核外電子排布中未成對的電子數(shù)最多
（1）a在周期表中的位置為
 
．
（2）b的基態(tài)原子中，有電子運動的原子軌道有
 
個，核外電子按能量不同可分為
 
種．
（3）用小黑點在圖中標(biāo)出b、c及其同周期相鄰元素的第一電離能的相對位置，注明相應(yīng)的元素符號（圖中黑點為電負性最大的c）．
（4）配合物甲由e3+與水分子、元素d構(gòu)成，已知該配合物中e3+的配位數(shù)為6．在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO3溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀．則甲的電離方程式為
 
．

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