下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫下，28gFe與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為1.5NA
B、標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2
C、3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應的繼續(xù)進行；
B．稀鹽酸不與二氧化錳反應，所以反應過程中生成的氯氣小于1mol；
C．銅與硫單質反應生成硫化亞銅，3.2g銅的物質的量為0.05mol，完全反應失去0.05mol電子；
D．氖氣為單原子分子，0.1mol氖氣含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外電子．
解答： 解：A．在常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，無法計算轉移的電子數(shù)，故A錯誤；
B．濃鹽酸與二氧化錳的反應中，消耗4mol氯化氫會生成1mol氯氣，由于二氧化錳足量，則隨著反應的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，反應停止，澤爾反應生成的氯氣小于1mol，生成的標況下的氯氣體積小于22.4L，故B錯誤；
C．3.2g銅的物質的量為：
3.2g
64g/mol
=0.05mol，0.05mol銅與硫單質反應生成0.025mol硫化亞銅，轉移了0.05mol電子，轉移的電子數(shù)為0.05NA，故C錯誤；
D．氦氣含有10個核外電子，0.1mol氖氣含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外電子，含有的電子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項AD為易錯點，注意鐵在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象、稀有氣體為單原子分子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A、配制硫酸用量筒量取硫酸時俯視刻度線
B、配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
D、稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml時，砝碼錯放左盤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是
 
該反應的類型是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2-2e-=2H++O2↑   還原反應：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：
 
．
（2）若有0.5molH2O2參加此反應，電子轉移的物質的量為
 
；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為：
 
；這時若有1molH2O2發(fā)生分解，電子轉移個數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g．此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比為（　�。�
A、4：3B、3：4
C、2：1D、1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�
A、正極，被還原
B、正極，被氧化
C、負極，被還原
D、負極，被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于共價鍵的說法不正確的是（　　）
A、H2S分子中兩個共價鍵的鍵角接近90°的原因是共價鍵有方向性
B、N2分子中有1個σ鍵，2個π鍵
C、兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵
D、在雙鍵中，σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

若以w1和w2分別表示濃度為xmol?L-1和2xmol?L-1硫酸的質量分數(shù)，則下列推斷正確的是（硫酸濃度越大密度越大）（　�。�
A、w2＞2w1
B、2w1=w2
C、2w2=w1
D、w1＜w2＜2w1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體．這一奇 特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗．
（1）實驗室粗略配制一定質量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬（FeS04?7H20）置于燒杯中，
 
．
（2）提出假設：
甲同學認為是FeS04與HN03作用；  乙同學認為是KSCN與HNO3作用
（3）根據(jù)乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體．繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色．將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀．
寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：
 
．
丙同學認為還應設計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是
 
．
（4）延伸探究：丁同學認為SCN-的性質還應進一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：（SCN）2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質．他據(jù)此設計了以下方案：向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色．請寫出Fe（SCN）3與氯氣反應的離子方程式：
 
．
（5）通過本次探究，可以得出以下結論：
a、用SCN-間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意
 
（填“少量”、“過量”）；
b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案