下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）
A、乙醇燃燒
B、氯酸鉀分解制氧氣
C、鋁片和鹽酸反應
D、氧化鈣溶于水
考點：反應熱和焓變
專題：
分析：反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應知識來回答．
常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、置換反應；少數(shù)分解、復分解反應；
常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應，少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A、燃燒都是放熱反應，故A錯誤；
B、氯酸鉀分解是吸熱反應，故B正確；
C、金屬與酸反應是放熱反應，故C錯誤；
D、氧化鈣與水反應是放熱反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了常見的放熱反應和吸熱反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年8月7日，甘肅發(fā)生泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有B物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無味氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
（1）寫出C、D的化學式C
 
、D
 
．
（2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為
 
．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示凈水原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②SO2；③純醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥酒精；⑦熔化的KNO3；
請回答下列問題（填序號）：
（1）以上物質(zhì)能導電的是
 
；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g．此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、4：3B、3：4
C、2：1D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，鋅-空氣電池將會成為21世紀理想動力源．在堿性溶液中該電池總反應可表示為：2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2+2H2O，下列有關鋅-空氣電池說法正確的是（　　）
A、每生成1mol Na2ZnO2轉移4mol電子
B、負極反應式為：Zn+4OH--2e-=ZnO22-+2 H2O
C、電池工作時，溶液中的Na+向負級移動
D、堿性或酸性電解液中，該電池正極反應式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于共價鍵的說法不正確的是（　�。�
A、H2S分子中兩個共價鍵的鍵角接近90°的原因是共價鍵有方向性
B、N2分子中有1個σ鍵，2個π鍵
C、兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵
D、在雙鍵中，σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若8＞m＞3，則X必定為主族元素
B、若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b=4，則該氫化物為非極性分子
C、若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點：Y＞X
D、若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下有①1.8g水；②3.01×1023個氯化氫分子；③4.48L氨氣，下列對這三種物質(zhì)的關系由小到大排列正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量：③①②
B、氫原子數(shù)：①②③
C、原子總數(shù)：③②①
D、質(zhì)量：①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
 
；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
  （答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　　　　實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL0　0.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=
 
，V9=
 
；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈
 
 色，實驗E中的金屬呈
 
 色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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