Question

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（v）反應時間（t）的關(guān)系如圖．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 鎂、鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3
• B． 參加反應的鎂、鋁的質(zhì)量之比為4：3
• C． 反應消耗鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為2：3
• D． 反應中鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為2：3

Answer 1

分析 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，則金屬完全反應，最終生成氫氣體積相同，由氫原子守恒可知，消耗硫酸物質(zhì)的量相等，金屬提供電子相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算二者物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比．

解答 解：A．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，則金屬完全反應，最終生成氫氣體積相同，由氫原子守恒可知，消耗硫酸物質(zhì)的量相等，故A錯誤；
B．金屬提供電子相等，則2n（Mg）=3n（Al），故n（Mg）：n（Al）=3：2，參加反應的鎂、鋁的質(zhì)量之比是3mol×24g/mol：2mol×27g/mol=4：3，故B正確；
C．鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比是24：27=8：9，故C錯誤；
D．金屬提供電子相等，則2n（Mg）=3n（Al），故n（Mg）：n（Al）=3：2，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題以圖象形式考查化學方程式計算，注意利用守恒進行解答，較好的考查學生讀圖能力、分析計算能力，難度不大．