17．膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀澄清、穩(wěn)定B．分散質(zhì)粒子直徑為1---100nm
C．分散至粒子能透過半透膜D．丁達(dá)爾現(xiàn)象

分析 膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm．
故選B．

點評 本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
 
（1）配制硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液時，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）加熱到沸騰時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4．
（3）向盛有草酸亞鐵品體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生成．已知反應(yīng)中MnO4-轉(zhuǎn)化為無色的Mn2+，則該過程中被氧化的元素是碳和鐵．若反應(yīng)中消耗l mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的n（KMnO4）=0.6．
（4）草酸亞鐵品體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)），請回答下列問題：

①A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②精確研究表明，B→C實際上是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第一步大，則第一步釋放的氣體的化學(xué)式是CO；釋放第二種氣體時的化學(xué)方程式為FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等體積混和充分反應(yīng)后，加熱蒸干，灼燒，最終殘留固體為（　�。�
A．Na2CO3B．NaOH
C．CH3COONa  NaOHD．Na2CO3   CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉  ⑧液態(tài)氯化氫 填空回答（填序號）：
（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是③⑥⑦；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦⑧；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1　I2=1451kJ•mol-1　I3=7733kJ•mol-1　I4=10540kJ•mol-1
D原子價電子層的p軌道半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）寫出BA3的電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個取向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）比較B和D的電負(fù)性N＞P（填元素符號）
（5）G位于ⅦB族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2．
（6）檢驗F元素的方法是焰色反應(yīng)，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑
D．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）該反應(yīng)的氧化劑為KClO3還原產(chǎn)物為ClO2（填化學(xué)式）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是②（填寫編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.2molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)來表示）是Cl2的2.63倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（v）反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖．則下列說法正確的是（　�。�
A．鎂、鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3
B．參加反應(yīng)的鎂、鋁的質(zhì)量之比為4：3
C．反應(yīng)消耗鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為2：3
D．反應(yīng)中鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol白磷分子晶體中，含有的共價鍵為6mol
B．離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵未被破壞
C．在NaCl晶體中每個Na+（或C1-）周圍都緊鄰6個Cl- （或Na+）
D．由于氫鍵作用，HF是一種非常穩(wěn)定的化合物

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