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1.用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng),符合離子方程式2H++CO32-═H2O+CO2↑的反應(yīng)個數(shù)有
( �。�
A.4個B.5個C.8個D.12個

分析 離子方程式2H++CO32-═CO2↑+H2O表示的意義為:強(qiáng)酸(或強(qiáng)酸的酸式鹽)與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:碳酸的鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽中,BaCO3不溶于水,離子方程式中不能用CO32-表示,其余在溶液中均可用CO32-表示;
3種酸中,醋酸是弱酸,離子方程式中不能用H+表示,硫酸氫鈉和硫酸氫鉀在溶液中顯強(qiáng)酸性與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳;
則符合2H++CO32-═H2O+CO2↑的反應(yīng)有:碳酸鉀、碳酸鈉與硫酸、鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸氫鉀可組合出8個反應(yīng),且離子方程式相同,
故選C.

點評 本題考查離子反應(yīng)的書寫,題目難度中等,明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握離子方程式的書寫原則,試題注重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大題共存的是(  )
A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大題氫氣的溶液:NH4+、Na+、CO32-、NO3-
B.能使硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-
C.常溫下pH值為13的溶液中:K+、HCO3-、Na+、Cl-
D.在使石蕊試液變紅的溶液中:Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下:
I1=738kJ•mol-1 I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1
D原子價電子層的p軌道半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)寫出BA3的電子式:
(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有3個取向,原子軌道呈啞鈴形.
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理.
(4)比較B和D的電負(fù)性N>P(填元素符號)
(5)G位于ⅦB族d區(qū),該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2
(6)檢驗F元素的方法是焰色反應(yīng),請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將以光的形式釋放能量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學(xué)方程式為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
(1)該反應(yīng)的氧化劑為KClO3還原產(chǎn)物為ClO2(填化學(xué)式)
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是②(填寫編號)
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
(3)產(chǎn)生0.2molCl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol.
(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性.因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)來表示)是Cl2的2.63倍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)一定條件下2L的密閉容器中,反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡.
若起始時A為1mol,反應(yīng)2min 達(dá)到平衡,A剩余0.4mol,則在0~2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L•min)
(2)碳?xì)浠衔镉址Q為烴,烴分為脂肪烴和芳香烴兩大類.完成下列填空:某烴分子式為C6H14,有一個甲基支鏈,其結(jié)構(gòu)有2種.苯屬于不飽和烴.(選填“飽和”或“不飽和”)
(3)含氧有機(jī)化合物是重要的化學(xué)工業(yè)原料.完成下列填空:工業(yè)上,乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取,也可由乙烯在一定條件下和水反應(yīng)制�。畬懗鯟H3COOH和乙醇 發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(v)反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖.則下列說法正確的是( �。�
A.鎂、鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為2:3
B.參加反應(yīng)的鎂、鋁的質(zhì)量之比為4:3
C.反應(yīng)消耗鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為2:3
D.反應(yīng)中鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.由已知電離常數(shù)判斷,下列關(guān)于SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式的書寫中,不合理的是( �。�
電離常數(shù)
碳酸K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7
A.SO2+H2O+2CO32-═2 HCO3-+SO32-B.SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
C.2SO2+2H2O+CO32-═H2CO3+2 HSO3-D.SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑.其中沒食子兒茶素( EGC )的結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于 EGC 的下列敘述中不正確的是( �。�
A.能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
B.遇 FeC13溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
C.分子中所有的原子可能共平面
D.lmolEGC與4mo1NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( �。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2  
②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸  
③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水  
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸.
A.①②B.①④C.①③D.②③

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同步練習(xí)冊答案
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