Question

現(xiàn)有下列物質(zhì)，請按要求回答問題：
①NaOH ②H₂O ③NaCl ④CCl₄⑤⑥⑦I₂ ⑧H₂O₂ ⑨SiO₂ ⑩NH₄Cl
（1）在上述物質(zhì)中溶于水只斷離子鍵的有：

 

；（用序號作答，下同），氣化時不止克服范德華力且其晶體類型是分子晶體的是：

 

；
（2）在上述物質(zhì)中含有極性鍵的非極性分子有：

 

；
（3）在上述物質(zhì)中為什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：

 

（4）在上述物質(zhì)中在上述物質(zhì)中②⑤⑥熔沸點由小到大的順序為

 

，其原因是

 

．

Answer 1

考點：相似相溶原理及其應用,極性分子和非極性分子,化學鍵和分子間作用力的區(qū)別,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：

分析：（1）離子化合物溶于水只斷裂離子鍵；②H₂O  ④CCl₄⑤⑥⑦I₂ ⑧H₂O₂ 為分子晶體，②H₂O ⑤⑥⑧H₂O₂ 分子之間存在氫鍵，故氣化還需要克服氫鍵；
（2）不同元素原子之間存在極性鍵，由極性鍵構成的分子不一定是極性分子；
（3）依據(jù)相似相容原理解答即可；
（4）分子內(nèi)氫鍵使得溶沸點降低，分子間氫鍵使得溶沸點升高，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）①NaOH為離子化合物，③NaCl為離子化合物，⑩NH₄Cl為離子化合物；②H₂O ⑤⑥⑧H₂O₂ 分子之間存在氫鍵，故氣化還需要克服氫鍵，故答案為：①③⑩；②⑤⑥⑧；
（2）④CCl₄ 含有極性鍵，⑧H₂O₂ 含有極性鍵，但都屬于非極性分子，故答案為：④⑧；
（3）⑦I₂ 為非極性分子，②H₂O為極性分子，④CCl₄為非極性分子，依據(jù)相似相容原理：即相似即相容，故碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，
故答案為：H₂O為極性分子，CCl₄為非極性分子，依據(jù)相似相容原理：即相似即相容，故碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；
（4）由于硝基苯酚和水都為分子晶體，且硝基苯酚的相對分子質(zhì)量遠遠大于水，故硝基苯酚的熔沸點比水高，由于分子內(nèi)氫鍵使得溶沸點降低，故⑥的熔沸點比⑤的熔沸點低，
故答案為：⑤⑥②，分子晶體的熔沸點取決于相對分子質(zhì)量的大小，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，若存在氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使得溶沸點降低，分子間氫鍵使得溶沸點升高．

點評：本題考查了化學鍵和化合物的關系，根據(jù)物質(zhì)的構成微粒確定化合物類型，明確氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度不大．