Question

利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器B的名稱為

 

，干燥管D的作用為防止

 

．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為

 

，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

 

溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加

 

（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

 

溶液的洗氣瓶．
（4）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的字母標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．

題號	實(shí) 驗(yàn) 要 求	答案
①	從碘水中提取碘單質(zhì)
②	提純混有少混NaCl的KNO3
③	鑒別NaCl和KCl
④	檢驗(yàn)自來水中殘余氯分子

供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法如下：
A．加熱灼燒，觀察
B．在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結(jié)晶
C．加入四氯化碳萃取
D．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）儀器B的名稱為錐形瓶；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；
（2）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl₂，Cl₂具有氧化性，能氧化I^-生成I₂，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；Cl₂和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；
（3）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；為防止HCl干擾，應(yīng)該加入一個(gè)裝置吸收HCl且不能溶解CO₂；
（4）碘在水中的溶解度小于在有機(jī)溶劑中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘；
NaCl、KNO₃隨著溫度變化其溶解度變化不同，可以采用結(jié)晶方法分離；
NaCl、KCl可以采用焰色反應(yīng)鑒別；
氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色．

解答： 解：（1）儀器B的名稱為錐形瓶；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：錐形瓶；倒吸；
（2）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl₂，Cl₂具有氧化性，能氧化I^-生成I₂，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；Cl₂和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液，
故答案為：變藍(lán)；NaOH；
（3）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，要證明C元素非金屬性大于Si元素，只要證明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C中加入Na₂SiO₃；為防止HCl干擾，應(yīng)該加入一個(gè)裝置吸收HCl且不能溶解CO₂，如飽和NaHCO₃溶液，故答案為：Na₂SiO₃；飽和NaHCO₃；
（4）碘在水中的溶解度小于在有機(jī)溶劑中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘，如用CCl₄作萃取劑萃取碘水中的碘，故選C；
NaCl、KNO₃隨著溫度變化其溶解度變化不同，可以采用冷卻結(jié)晶方法分離，故選B；
NaCl、KCl都易溶于水，只要金屬元素不同，可以采用焰色反應(yīng)鑒別，故選A；
氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)殘余氯分子，故選D．

點(diǎn)評：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、混合物的分離和提純等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道常見儀器的作用、常見物質(zhì)的性質(zhì)，知道常見物質(zhì)分離和提純方法，題目難度不大．