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17．下列關于的說法正確的是（　�。�
A．所有碳原子有可能都在同一平面上
B．最多只可能有9個碳原子在同一平面上
C．有7個碳原子可能在同一直線上
D．至少有6個碳原子在同一直線上

分析 碳碳三鍵為直線結構，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，甲基為四面體結構，以此來解答．

解答 解：A．碳三鍵為直線結構，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，且直接相連，所有碳原子有可能都在同一平面上，故A正確；
B．由選項A可知，最多有11個碳原子在同一平面上，故B錯誤；
C．碳碳三鍵為直線結構，與苯環(huán)相連的C及對位C共線，則有5個碳原子可能在同一直線上，故C錯誤；
D．由選項C可知，最多5個碳原子在同一直線上，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、原子共線與共面為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的結構應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
①有機高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下更物質中含有有機高分子材料的是C；
A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽車輪胎
②生產和生活中，合金幾乎無處不在．我國最早使用的合金是銅合金（填“銅合金”或“鋁合金”）；
③鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕．請寫出鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于鹵族元素的說法正確的是（　　）
A．F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7
B．鹵族元素的單質只有氧化性
C．從F到I，原子的得電子能力依次加強
D．鹵素單質與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下5.6L CH4含有的共用電子對數(shù)目為NA
B．25℃時，pH=1的硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，23g NO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為1.5NA
D．將0.5mol NH4NO3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
①在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大
③氮分子的N≡N中有一個σ鍵，兩個π鍵
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物
⑦所有的原子晶體都不導電．
A．①②⑤B．④⑥C．③⑥D．③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素，W為過渡元素，它們的相關信息如表：
原子或分子相關信息單質及其化合物相關信息
XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料
ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$Z廣泛存在于無機非金屬材料中，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
回答下列問題：
（1）W在周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為；X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（3）Z的氧化物在通訊領域的用途是光導纖維，工業(yè)上制備Z的單質的化學反應方程式為Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O．
（4）YX3固體在熔融狀態(tài)下不導電，則YX3固體中存在共價鍵；在50mL l mol•L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有二種情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水，產生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2
B．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3：CO32-+Ca2+=CaCO3
C．向H202溶液中滴加CuSO4溶液，產生氣泡：2H2O2 $\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2 T
D．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，溶液變澄清：+CO32-→+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
B．將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C．標準狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應后的分子數(shù)是2NA
D．27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉移電子數(shù)是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應
請回答下列問題：
（1）分別寫出E、F的電子式：E，F(xiàn)；
（2）實驗室制J的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）由F制取B的反應中，每產生標準狀況下11.2L的B，轉移電子的物質的量為1mol；
（4）在C、D、E．、I、J分子中，以極性鍵結合的是I、J（填相應的字母，下同），以非極性鍵結合的是C、D、E；
（5）用電子式表示I的形成過程；
（6）現(xiàn)將標準狀況下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高價氧化物對應的水化物溶液中，則反應后溶液中溶質的物質的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4．

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