Question

12．下列說法中正確的是（　�。�
①在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大
③氮分子的N≡N中有一個σ鍵，兩個π鍵
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物
⑦所有的原子晶體都不導電．

• A． ①②⑤
• B． ④⑥
• C． ③⑥
• D． ③⑦

Answer 1

分析 ①沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層；
②電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，電負性可以判斷元素的金屬性和非金屬性；第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量；
③叁鍵有一個σ鍵、兩個π鍵；
④含配位鍵的不一定是配合物，但配合物中一定含有配位鍵；
⑤含極性鍵的分子中，若結構對稱，正負電荷重心重合，即為非極性分子；
⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物中一定含有自由移動的離子，所以一定是離子化合物；
⑦原子晶體中半導體導電．

解答 解：①同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內層p軌道電子能量高，故①錯誤；
②同周期從左到右，元素的非金屬性依次增強，電負性越來越大，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故②錯誤；
③N₂分子中存在N≡N，則有一個σ鍵、兩個π鍵，故③正確；
④含配位鍵的不一定是配合物，如銨根離子不是絡離子，氯化銨不是配合物而是離子化合物，故④錯誤；
⑤二氧化碳、甲烷等分子含有極性共價鍵，但結構對稱為非極性分子，故⑤錯誤；
⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物中一定含有自由移動的離子，含有離子鍵，所以一定是離子化合物，故⑥正確；
⑦原子晶體一般不導電，但是有的原子晶體也能夠導電，如單質硅為半導體材料，能夠導電，故⑦錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質結構性質，涉及分子極性判斷、離子化合物的判斷、元素周期律、配合物等知識點，綜合性較強，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一電離能的變化規(guī)律及異常現(xiàn)象，為易錯點．