Question

6．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 6.4 g由S₂、S₄、S₈組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2N_A
• B． 將1 mol Cl₂通入水中，HC1O、Cl^-、ClO^-粒子數(shù)之和為2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4 L O₂反應(yīng)后的分子數(shù)是2N_A
• D． 27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3N_A

Answer 1

分析 A.6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2molS原子；
B．氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
C．NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
D．NaOH溶液體積未知；

解答 解：A.6.4g由S₂、S₄、S₈組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，含有的硫原子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B．氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在氯水中含氯氣分子、HCl和HClO，故溶液中的N（HC1O）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂）=2N_A，故B錯誤；
C．NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故所得分子個數(shù)小于2N_A個，故C錯誤；
D．NaOH溶液體積未知，無法判斷鋁是否完全反應(yīng)，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意明確可逆反應(yīng)特點，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．