1．將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100mL（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)），且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為（　�。�
A．0.22 mol/LB．0.11 mol/LC．0.022 mol/LD．0.011 mol/L

分析 反應(yīng)的整個(gè)過程中，H+沒參加反應(yīng)，所以前后的H+物質(zhì)的量沒變，導(dǎo)致pH變化的原因是體積的變化，根據(jù)PH的定義，結(jié)合體積的變化情況來計(jì)算．

解答 解：將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，發(fā)生的是硫酸根和鋇離子之間的反應(yīng)，反應(yīng)的整個(gè)過程中，H+沒參加反應(yīng)，所以前后的H+物質(zhì)的量沒變，導(dǎo)致pH變化的原因是體積的變化，
則反應(yīng)后H+的濃度是0.01mol/L，稀硫酸pH=1，故反應(yīng)的稀硫酸為10ml，而SO42-的濃度是0.005 mol/L，
故Ba2+的物質(zhì)的量等于SO42-的物質(zhì)的量，為0.0005mol，所以Cl-的物質(zhì)的量是0.001mol，BaCl2溶液為100mL-10mL=90mL，原BaCl2溶液中Cl-的濃度=$\frac{0.001mol}{0.09L}$=0.011mol/L．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)溶液的pH值的計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)課本知識(shí)來解決，注意分析題目已知條件，挖掘內(nèi)在的信息是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．（1）將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個(gè)H2O分子溶有一個(gè)Na+？
（2）計(jì)算4.2gCO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
 求標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)密度（20℃）熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性相對(duì)分子質(zhì)量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時(shí)水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時(shí)，1.44g，25℃時(shí)2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實(shí)驗(yàn)步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品．V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管，或放熱過多可能引起爆炸，或產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為（寫一個(gè)即可）：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．生活垃圾無害化處理的方法之一是垃圾發(fā)電技術(shù)的應(yīng)用，下列說法正確的是（　�。�
A．生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少40%～50%
B．生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少80%～90%
C．因?yàn)槭欠忾]式焚燒處理所以沒有煙氣排放
D．發(fā)出的電也有污染，不能用作生活用電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有X、Y、Z、W四種金屬，當(dāng)它們兩兩組成原電池的電極時(shí)，X均為正極；把這四種金屬混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在濾液中加入過量稀氫氧化鈉溶液時(shí)，得到含Z的沉淀．則這四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序可能是（　　）
①X＜W＜Y＜Z  ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X    ④W＜Y＜Z＜X．
A．①②B．①C．②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．
回答下列問題：
（1）C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s22p3．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3 （填分子式），原因是O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫出此化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．：2-羥基丁烷B．：3-乙基-1-丁烯
C．：1，3-二溴丙烷D．：2，2，3-三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．金剛石和石墨在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為
C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51 kJ•mol-1
則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1；
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-1.9 kJ•mol-1；
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-788.92 kJ•mol-1；
D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+788.92 kJ•mol-1；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（1）乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)（填官能團(tuán)名稱）．90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．方程式為CH2OHCH2COOH+2Na→CH2（ONa）CH2COONa+H2↑．已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯，寫出該反應(yīng)的方程式．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗5摩爾醋酸．
（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其同分異構(gòu)體共有8種．

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