Question

將1.1鐵和鋁的混合粉末溶于200mL、5mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L，若忽略溶液體積的變化，試計算：
（1）原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量各為多少？
（2）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積多少？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鹽酸有剩余，說明金屬完全反應(yīng)，設(shè)混合物中Fe、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)方程式表示出消耗HCl的物質(zhì)的量、生成氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)金屬質(zhì)量之和、參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量列方程解答，根據(jù)m=nM計算計算質(zhì)量，根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積．

解答： 解：設(shè)混合物中Fe、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
xmol 2xmol    xmol
2 Al+6 HCl=2AlCl₃+3H₂↑
ymol  3ymol       1.5y mol
參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量為：0.2L×（5mol/L-4.6mol/L）=0.08mol
由題意可得：

56x+27y=1.1 2x+3y=0.08

解得：x=0.01  y=0.02
（1）m（Fe）=0.01mol×56g/mol=0.56g，m（Al）=0.02mol×27g/mol=0.54g，
答：Fe的質(zhì)量為0.56g，Al的質(zhì)量為0.54g；
（2）標況下，生成氫氣的體積為（0.01mol+0.02mol×1.5）×22.4L/mol=0.896L，
答：標況下，生成氫氣的體積為0.896L．

點評：本題考查混合物計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的理解掌握．