下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A、NaOH溶于水
B、酒精溶于水
C、HCl氣體溶于水
D、I2溶于CCl4
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：
分析：一般來說，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，結合物質(zhì)電離、化學鍵斷裂來解答．
解答： 解：A．NaOH溶于水，發(fā)生電離，鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵斷裂，故A不選；
B．酒精溶于水，不發(fā)生電離，化學鍵不變，故B不選；
C．HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價鍵斷裂，故C選；
D．I2溶于CCl4，不發(fā)生電離，化學鍵不變，故D不選；
故選C．
點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意溶解過程發(fā)生電離的化學鍵斷裂，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X和Y均為中學常見物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，X、Y為化合物，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應條件略去）．
（1）若X是光導纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應Ⅰ制備B，Y的化學式為
 
，B的其中一種用途為
 
．
（2）若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)．X與氫碘酸反應的離子方程式為
 
．
（3）若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構成堿性燃料電池，其負極反應式為
 
，工作一段時間后，Y溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應Ⅰ檢驗氯氣管道是否漏氣．
①Y的電子式為
 
，反應Ⅰ的化學方程式為
 
．
②將0.1mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4 L CH4中含有4 NA個C-H鍵
B、44g CO2含有2NA個氧原子
C、25℃，pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.1NA
D、5.6g Fe與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種常見的短周期元素可以得到XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知X與Y同主族且X原子比Y原子多一個電子層，Y得到電子達到8電子穩(wěn)定結構時與Z離子有相同的電子層結構．
請回答：
（1）X的原子結構示意圖為
 
；
（2）XY3是否是電解質(zhì)（填“是”或“不是”）
 
，原因是
 
；
（3）在Z2Y的水化物溶液中通入XY2，寫出有關離子方程式
 
；
（4）寫出水蒸氣通入Z2Y2發(fā)生的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有解熱鎮(zhèn)痛作用的阿斯匹林的結構簡式為

在適宜的條件下，阿斯匹林可能發(fā)生的反應有
①消去反應，②酯化反應，③銀鏡反應，④加成反應，⑤水解反應，⑥中和反應．（　　）
A、①②③④B、①③⑤
C、②④⑥D、②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

在第3周期中，原子半徑最大的金屬元素是
 
，（填元素符號，下同）離子半徑最小的離子是
 
，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是
 
，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化合物的化學式是
 
，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的化合物的化學式是
 
，顯兩性的氫氧化物的化學式是
 
，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應氣體，能采用如圖所示實驗裝置的是（　�。�
A、濃氨水和CaO固體
B、濃H2SO4與銅片
C、稀硫酸與鋅粒
D、稀鹽酸與石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，用底部破損的試管和廣口瓶，可以組裝成一個具有隨開隨關功能的簡易制氣裝置．下列有關該裝置的說法正確的是（　�。�
A、若隔板是銅，則該裝置可用于制備H2、CO2、Cl2等氣體
B、若隔板是銅，則用塊狀CaO和濃氨水可制備NH3
C、若隔板是鐵，則該裝置不能用制備H2
D、用鋅粒與稀硫酸制備H2時，有孔隔板既可以是塑料也可以是銅隔板

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列塑料的合成，所發(fā)生的化學反應不同于另外三種的是（　�。�
A、酚醛塑料
B、聚氯乙烯塑料
C、聚乙烯塑料
D、聚苯乙烯塑料

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