利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的是（　�。�
A、濃氨水和CaO固體
B、濃H2SO4與銅片
C、稀硫酸與鋅粒
D、稀鹽酸與石灰石
考點(diǎn)：常見氣體制備原理及裝置選擇,氣體的收集
專題：
分析：根據(jù)裝置圖可以看出，在不加熱的條件下固體和液體反應(yīng)制備氣體，生成氣體可用向上排空法收集，說明氣體的密度比空氣大，沒有尾氣吸收裝置，說明氣體無毒，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A、濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，所以能用圖中的左圖部分制備，由于氨氣的密度比空氣的平均密度小，只能用向下排空氣法收集，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故A錯(cuò)誤；
B、濃H2SO4與銅片反應(yīng)需要加熱，故B錯(cuò)誤；
C、H2應(yīng)用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；
D、石灰石和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，所以能用圖中的左圖部分制備，CO2是密度比空氣大的氣體，可用圖中向上排空氣法的收集裝置收集，故D正確，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見氣體的制備和收集，做題時(shí)要充分考慮物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)裝置圖的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、氫氣是用作燃料電池的最環(huán)保燃料
B、“地溝油”禁止食用，但可以再利用
C、從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D、新修訂的（環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)）中將PM2.5納人強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

求：NaOH，Al（OH）3，HClO4在溶液中反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　　）
A、NaOH溶于水
B、酒精溶于水
C、HCl氣體溶于水
D、I2溶于CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是
 
（用離子方程式表示）．
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池．該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：正極的電極反應(yīng)式為
 
，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNa2CO3NaClONaCN
pH8.811.610.311.1
上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填序號(hào)）．
a．HCN  b．HClO            c．CH3COOH  d．H2CO3
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純．
①常溫下，當(dāng)300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時(shí)，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="uueo2qs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②已知幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，
 
（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+3B（g）?2C2（g）+2D（g），可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、容器中總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
B、單位時(shí)間內(nèi)斷裂一個(gè)A-A鍵，同時(shí)生成兩個(gè)C-C鍵
C、v正（B）=0.03mol/（L?s），v逆（D）=1.2mol/（L?min）
D、容器中混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）裝置C中盛放的試劑為
 
 （供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）．
（3）E裝置中玻璃儀器的名稱為
 
：E裝置在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是：
 

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實(shí)驗(yàn)誤差，操作方法是
 
．
（6）若樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A和D同主族，C和E同主族，B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，C原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，A、D分別與C可形成原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1的化合物，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別為
 

（2）E在周期表中的位置是
 
；
（3）元素的非金屬性的強(qiáng)弱比較：C
 
E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有
 
（填序號(hào)）
①氫化物H2C的沸點(diǎn)比和H2E高 
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（4）E單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（5）化合物D3B與水作用生成NH3，則D3B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是（　　）
A、金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高
B、CsOH比NaOH的堿性弱
C、Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸
D、碳酸銫難溶于水

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