Question

在第3周期中，原子半徑最大的金屬元素是

 

，（填元素符號，下同）離子半徑最小的離子是

 

，化學性質最穩(wěn)定的元素是

 

，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化合物的化學式是

 

，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的化合物的化學式是

 

，顯兩性的氫氧化物的化學式是

 

，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為

 

、

 

．

Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，陰離子半徑大于陽離子，電子層相同的離子中核電荷數越大半徑越小，稀有氣體的化學性質穩(wěn)定，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，以此判斷對應的單質、化合物的相關性質．

解答： 解：在第3周期中，原子半徑最大的金屬元素是鈉，離子半徑最小的離子是鋁離子，化學性質最穩(wěn)定的元素是Ar，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）₃，氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O； Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Na、Al³⁺、Ar、HClO₄、NaOH、Al（OH）₃； Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查同周期元素性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意加強對基礎知識的積累．