Question

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關的推斷中錯誤的是

A．“另一種反應物”一定具有還原性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH+Cl2===CuCl+HCl（燃燒）

D．CuH+HCl===CuCl+H2↑（常溫）

Answer 1

C

【解析】

試題分析：CuSO4中Cu的化合價為+2價，反應產生的CuH中Cu的化合價為+1價，化合價降低，得到電子，被還原，說明“另一種反應物”一定具有還原性，正確；B．在CuH中Cu為+1價，H為-1價，Cu可以失去電子變?yōu)?2價的Cu2+，表現還原性，也可以得到電子變?yōu)閱钨|Cu，表現氧化性；H可以失去電子變?yōu)?價或+1價 的H，表現還原性，因此CuH既可做氧化劑也可做還原劑，正確；C．Cl2有強的氧化性，CuH在氯氣中燃燒產生CuCl2、HCl，反應的方程式是：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl，錯誤；D．CuH跟鹽酸的反應，兩種化合物交換成分，產生兩種新物質，反應方程式是：CuH+HCl==CuCl+H2↑，正確。

考點：考查氫化亞銅的制取、性質的知識。

考點分析： 考點1：氧化還原反應 試題屬性

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