下列各組離子中在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、K+、ClO-、Cl-
B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C、NH4+、K+、CO32-、Br-
D、H+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ag+與Cl-反應(yīng)生成沉淀 而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．H+與CH3COO-、HCO3-反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ⅰ、已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O 的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30，在如圖1變化中，F(xiàn)為高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反應(yīng)條件未寫(xiě)出）

（1）B中所含官能團(tuán)名稱
 
    E 物質(zhì)的名稱
 

（2）反應(yīng)①類型為
 

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
①
 

②
 

③
 

ⅱ、一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為
 
g．
ⅲ某課外活動(dòng)小組利用如圖2裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（乙醛易溶于水），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
 

（2）由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)
 
．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接
 
、
 
接丙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列水溶液顯酸性的是（　�。�
A、硫酸鈉溶液B、蔗糖溶液
C、氯化鋁溶液D、碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量均為100g的Cu作電極電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極質(zhì)量分別是（　�。�
A、陽(yáng)極93.6g，陰極121.6g
B、陽(yáng)極100 g，陰極128.0g
C、陽(yáng)極91.0g，陰極119.0g
D、陽(yáng)極86.0g，陰極114.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF＞NaCN
B、物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C、0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H+）、c（OH-）同比例減小
D、體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時(shí)長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、廢舊電池應(yīng)集中回收并填埋處理
C、甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Pt電極插入KOH溶液，然后分別向兩極通入CH4和02，即可產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（　�。�
A、放電時(shí)電流從通人CH4的電極流向通入02的電極
B、放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
C、放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為02+2H2O+4e-=40H-
D、放電時(shí)溶液的PH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用氯化鈉固體配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，設(shè)計(jì)了如下的操作步驟：A：計(jì)算；B：稱量；C：洗滌轉(zhuǎn)移；D：定容搖勻；E：溶液轉(zhuǎn)移
回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)中需要稱量NaCl固體
 
g；稱量時(shí)NaCl固體應(yīng)該放在托盤天平的
 
盤．
（2）上述操作步驟的正確順序是（添字母代號(hào)）
 
；
為保證實(shí)驗(yàn)的正常進(jìn)行，所需儀器除了容量瓶（500mL規(guī)格）、托盤天平、量筒外，還要需要的實(shí)驗(yàn)儀器有：
 
．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響是
 
（選填“偏低”或“偏高”或“無(wú)影響”），原因是
 
．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響是
 
（選填“偏低”或“偏高”或“無(wú)影響”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，CO2加氫可制取乙醇．
（1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
溫度CO2% n（H2）/n（CO2） 500K 600K 700K 800K
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
其他條件不變，溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．其他條件不變，提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3：1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示．完成下列填空：
①表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是
 
（選填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ序號(hào)）
②其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
 
（選填編號(hào)）；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是
 
（選填編號(hào)）
a．降低溫度
b．充入更多的H2
c．移去乙醇
d．增大容器體積
③圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=
 
%

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同步練習(xí)冊(cè)答案