下列水溶液顯酸性的是（　　）
A、硫酸鈉溶液B、蔗糖溶液
C、氯化鋁溶液D、碳酸鈉溶液
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：水溶液呈酸性，則溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液中的溶質為酸或強酸弱堿鹽，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．硫酸鈉為強酸強堿溶液，其溶液呈中性，故A錯誤；
B．蔗糖為非電解質，在水溶液里不電離，其溶液呈中性，故B錯誤；
C．氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使溶液呈酸性，故C正確；
D．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題以溶液酸堿性判斷為載體考查了鹽類水解，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”來分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視，常用BaSO4作內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）鋇餐透視為什么不用BaCO3？（用離子方程式表示）
 
．
（2）某化學探究小組為了探究BaSO4的溶解性，分別將足量硫酸鋇粉末加入：a.5mL水中；b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中；c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中；d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至飽和．以上各溶液中Ba2+的物質的量濃度由大到小的排列順序為
 
．
（3）已知，298K時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液b中SO42-的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）當杠桿為絕緣體時，A端比B端
 
（填高、低、不變．下同）；當杠桿為導體時，A端比B端
 
．
（2）依據(jù)氧化還原反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設計的原電池如圖2所示，其中Y為可溶性硫酸鹽．請回答下列問題：
①電解質溶液Y是
 
；（填化學式）
②X電極發(fā)生的電極反應為
 
；
③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是
 
．
A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動          
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，A裝置名稱
 
填（“原電池”或“電解池”），A中溶液濃度
 
（填增大、不變、變�。�，銅棒的電極名稱為
 
（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．
（4）把（2）中鹽橋改為銅棒，其它不變，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH＜7．則該稀溶液中下列粒子關系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
C、c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年10月12日我國成功發(fā)射了第二艘載人航天飛船--“神州六號”，實現(xiàn)了雙人多天太空旅行．這標志著中國人的太空時代有前進了一大步．發(fā)射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H═+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H═-534kJ/mol
下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
B、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol
C、N2H4（g）+NO2（g）═3/2 N2（g）+2 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
D、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入100mL氧氣，最后的體積變?yōu)?5mL．則最終狀態(tài)時混合氣體的密度是（　�。�
A、1.3g?L-1
B、1.5g?L-1
C、1.7g?L-1
D、1.9g?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、醋酸溶液和大理石反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、K+、ClO-、Cl-
B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C、NH4+、K+、CO32-、Br-
D、H+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚在催化反應室中（壓強2.0-10.0MPa，溫度230-280℃）進行下列反應
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）對于反應②，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號字母）
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）       b．容器內壓強保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變           d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
（2）對于反應③，若要提高CO的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
（填寫序號字母）
a．加入一定量的H2O（g）                    b．降低反應溫度
c．加入催化劑                             d．縮小容器體積
（3）在某溫度下，若反應①各物質起始濃度分別為：c（CO）=1.0mol?L-1，c（H2）=2.4mol?L-1，5min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則5min內H2的平均反應速率為；
 
在相同溫度下，若反應物的起始濃度分別為c（CO）=4.0mol?L-1，c（H2）=amol?L-1，達到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol?L-1，則a=
 
．
（4）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；已知830℃時反應③的平衡常數(shù)K=1.0，則在催化室中反應③的平衡常數(shù)K
 
1.0 （填＞或＜或=）
（5）9.2g二甲醚完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放出291.0kJ熱量，則二甲醚燃燒的熱化學方程式為
 
，二甲醚的燃燒熱為
 
．

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