Question

某同學(xué)用氯化鈉固體配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，設(shè)計(jì)了如下的操作步驟：A：計(jì)算；B：稱量；C：洗滌轉(zhuǎn)移；D：定容搖勻；E：溶液轉(zhuǎn)移
回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)中需要稱量NaCl固體

 

g；稱量時(shí)NaCl固體應(yīng)該放在托盤天平的

 

盤．
（2）上述操作步驟的正確順序是（添字母代號(hào)）

 

；
為保證實(shí)驗(yàn)的正常進(jìn)行，所需儀器除了容量瓶（500mL規(guī)格）、托盤天平、量筒外，還要需要的實(shí)驗(yàn)儀器有：

 

．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響是

 

（選填“偏低”或“偏高”或“無(wú)影響”），原因是

 

．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響是

 

（選填“偏低”或“偏高”或“無(wú)影響”），原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)0.04mol/L的NaCl溶液500mL中含有的溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，使用托盤天平時(shí)，遵循左物右碼原則；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟進(jìn)行排序，根據(jù)配制方法選擇使用的儀器及還缺少的儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，n（NaCl）=0.04mol/L×0.5L=0.02mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=58.5g/mol×0.02mol=1.17g；
根據(jù)左物右碼原則，稱量時(shí)NaCl固體應(yīng)該放在托盤天平的左盤，
故答案為：1.17；左；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟的正確順序是：A、B、E、C、D；使用的儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：A、B、E、C、D；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）①在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏大；溶液未冷卻，導(dǎo)致定容時(shí)加水不足；
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液面低于刻度線，屬于正�，F(xiàn)象，不需要加入蒸餾水，若又滴加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，
故答案為：偏��；倒轉(zhuǎn)搖勻中部分溶液附在容量瓶頸部，故出現(xiàn)溶液液面低于刻度線，若再加水，會(huì)使溶液過(guò)多．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，誤差分析是本題難點(diǎn)，注意明確誤差分析的方法與技巧．