Question

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定某濃度的鹽酸．
I．實驗步驟：
（1）將原有的鹽酸稀釋10倍：用滴定管量取10.00mL原有的鹽酸，在

 

（填儀器名稱 ）中用水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到

 

（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測鹽酸．
（2）用滴定管取待測鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

 

作指示劑．
（3）讀取盛裝0.2500mol/L NaOH溶液的滴定管的初始讀數(shù)為0.70mL
（4）滴定，當(dāng)錐形瓶中溶液的顏色由

 

色變?yōu)?div id="b8q9pbc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色．且

 

時，即到達滴定終點，則此時滴定管的讀數(shù)為19.60mL
Ⅱ．實驗結(jié)果：原有的鹽酸濃度為

 

mol/L．
Ⅲ．誤差分析：下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是

 

（不止一個正確答案）．
a．滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加入少量水
d..錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：Ⅰ、（1）溶液的定容在對應(yīng)體積的容量瓶中進行；
（2）強堿滴定弱酸時應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；
（3）滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
Ⅱ、中和20.00mL鹽酸需用NaOH溶液19.60mL-0.70mL=18.90mL，所以中和100mL鹽酸需用NaOH溶液18.90mL×5=94.5mL，據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

計算；
Ⅲ、看錯誤操作導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）的變化，據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差．

解答： 解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL鹽酸，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中定容，搖勻即得待測鹽酸溶液，
故答案為：燒杯；100mL容量瓶；
（2）鹽酸與NaOH反應(yīng)生成了強堿強酸鹽，溶液呈中性，應(yīng)選擇變色明顯的指示劑酚酞，
故答案為：酚酞；
（3）NaOH滴定鹽酸的終點為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：無；紅；半分鐘內(nèi)不褪色；
Ⅱ、c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

=

0.0945L×0.2500mol/L

0.010L

=2.363mol/L，故答案為：2.363；
Ⅲ、a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析可知c（待測）偏大，故a正確；
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析可知c（待測）偏大，故b正確；
c．錐形瓶中加入待測鹽酸溶液后，再加少量水，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析可知c（待測）不變，故c錯誤；
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析可知c（待測）偏小，故d錯誤；
故答案為：ab．

點評：本題主要考查了中和滴定操作，難度不大，只要掌握對應(yīng)知識即可完成，注意根據(jù)濃度公式分析誤差．