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下列有關化學反應中能量變化的敘述錯誤的是（　�。�
A、已知2H2（g+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B、稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸溶液中和，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
考點：化學反應的能量變化規(guī)律,吸熱反應和放熱反應,燃燒熱,中和熱
專題：
分析：A．根據燃燒熱的概念判斷；
B．中和反應為放熱反應，△H＜0；
C．可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變；
D．有些放熱反應也需要先加熱反應才能發(fā)生．
解答： 解：A．燃燒熱是1mol物質的完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，該反應中生成的水應為液態(tài)才是最穩(wěn)定的，故A錯誤；
B．中和反應為放熱反應，△H＜0，則中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故B正確；
C．CO燃燒的反應難以實現(xiàn)，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故C正確；
D．有些放熱反應也需要先加熱反應才能發(fā)生，如木炭燃燒需要加熱，是放熱反應，故D正確．
故選A．
點評：本題考查熱化學方程式等知識，題目難度中等，注意把握中和熱、燃燒熱的概念以及反應熱與條件無關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、K+、SO32-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-
C、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D、使pH試紙變深藍色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2S2O3.5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種試劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3.5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質．為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30.00mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．（已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
測得有關實驗數(shù)據如下（標準狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質量/g7.54015.0835.00
二氧化硫的體積/L0.67201.3442.688
硫的質量/g0.80001.6003.200
（已知物質的摩爾質量：Na2S2O3.5H2O  248g/mol；Na2SO3  126g/mol；Na2SO4  142g/mol）
（1）計算所用硫酸溶液的物質的量濃度．
（2）分析以上數(shù)據，該樣品中
 
（填寫選項字母）
A．僅含有Na2S2O3?5H2O
B．含有Na2S2O3?5H2O 和Na2SO3，無Na2SO4
C．含有Na2S2O3?5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若將22.62g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱．試討論：當加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時，生成的SO2體積（bL）的值（可用含a的關系式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去括號內雜質的有關操作方法不正確的是（　�。�
A、淀粉溶液（葡萄糖）：滲析
B、乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液
C、甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾
D、肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學分析實驗中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[M（Na2C2O4）=134.0g?mol-1]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．三次平行實驗的數(shù)據記錄在如表中：
平行實驗編號Na2C2O4質量
（m g）		滴定管起始讀數(shù)（mL）滴定管滴定終點讀數(shù)（mL）
11.340.0025.02
21.340.0225.00
31.340.1825.18
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器除燒杯外還需
 
．
（2）步驟二中滴定操作圖示正確的是
 
（填編號）．

（3）從實驗所得數(shù)據計算，KMnO4溶液的濃度為
 
 mol?L-1．
（4）如果在滴定過程中滴定管漏液，則測定結果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同），滴定結束后俯視讀數(shù)，則測定結果將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲用0.1000mol/L鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液．如圖1
錐形瓶中溶液滴定管中溶液指示劑滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿石蕊（乙）
（1）若用標準鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，上屬選項中最恰當?shù)囊豁?div id="8ab6qov" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到加入最后一滴鹽酸，溶液顏色由
 
為止．
（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示：則所用鹽酸溶液的體
積為
 
 mL，已知V（NaOH）為25.00ml，則c（NaOH）=
 

（計算結果保留四位有效數(shù)字）
（3）該同學根據3次實驗數(shù)據計算出的c（NaOH）偏低，可能是下列哪些操作引起的
 
．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定某濃度的鹽酸．
I．實驗步驟：
（1）將原有的鹽酸稀釋10倍：用滴定管量取10.00mL原有的鹽酸，在
 
（填儀器名稱 ）中用水稀釋、冷卻后轉移到
 
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測鹽酸．
（2）用滴定管取待測鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.2500mol/L NaOH溶液的滴定管的初始讀數(shù)為0.70mL
（4）滴定，當錐形瓶中溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="ir5vyfd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．且
 
時，即到達滴定終點，則此時滴定管的讀數(shù)為19.60mL
Ⅱ．實驗結果：原有的鹽酸濃度為
 
mol/L．
Ⅲ．誤差分析：下列操作會使實驗結果偏大的是
 
（不止一個正確答案）．
a．滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加入少量水
d..錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，冷卻水應從冷凝器下端進入
C、蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液
D、過濾時，將待過濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣

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科目：高中化學 來源： 題型：

“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分是（　�。�
A、氯化鈣溶液B、漂白粉溶液
C、次氯酸鈉溶液D、氯水

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