X是鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)后所得固體，傾斜A使稀硫酸（足量）與固體X充分反應(yīng)，等反應(yīng)停止后，B裝置質(zhì)量增加，C裝置中溶液無變化．反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列說法正確的是（　　）
A、固體X中一定有的物質(zhì)是FeS、Fe 和S
B、B裝置中的溶質(zhì)一定是Na2S
C、C裝置的作用是檢驗(yàn)H2S是否完全被吸收
D、X中其中一種物質(zhì)的質(zhì)量為V/400g
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：鐵和硫在隔絕空氣的情況下反應(yīng)生成硫化亞鐵，故M可能為FeS、S、Fe，使硫酸和固體M充分反應(yīng)，裝置B增重，說明生成了硫化氫氣體，故M中一定含有硫化亞鐵，C裝置無變化，說明硫化氫已被完全吸收，量氣管氣體的體積為VmL，說明收集的氣體是氫氣，說明M中還有鐵，根據(jù)氫氣的體積可計(jì)算出鐵的質(zhì)量，以此來解答．
解答： 解：鐵和硫在隔絕空氣的情況下反應(yīng)生成硫化亞鐵，故M可能為FeS、S、Fe，使硫酸和固體M充分反應(yīng)，裝置B增重，說明生成了硫化氫氣體，故M中一定含有硫化亞鐵，C裝置無變化，說明硫化氫已被完全吸收，量氣管氣體的體積為VmL，說明收集的氣體是氫氣，說明M中還有鐵，根據(jù)氫氣的體積可計(jì)算出鐵的質(zhì)量，
A．由上述分析可知，固體X中一定有的物質(zhì)是FeS、Fe，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH足量時(shí)，B裝置中的溶質(zhì)為Na2S，NaOH不足時(shí)可生成NaHS，故B錯(cuò)誤；
C．C裝置無變化，說明硫化氫已被完全吸收，則C裝置的作用是檢驗(yàn)H2S是否完全被吸收，故C正確；
D．由Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成氫氣為VmL，則Fe的質(zhì)量為
V×10-3L
22.4L/mol
×56g/mol=2.5×10-3Vg，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A、CaCl2溶液
B、石灰水
C、Ca（ClO）2溶液
D、Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E之間的關(guān)系如圖所示：

A分子中含有3個(gè)碳原子且在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，C與E互為同系物，且相對分子質(zhì)量C大于E．
（1）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（2）寫出A生成B和C化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
 

（3）0.5摩爾D與足量的銀氨溶液反應(yīng)最多置換銀物質(zhì)的量為
 
 摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3.5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種試劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3.5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30.00mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．（已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g7.54015.0835.00
二氧化硫的體積/L0.67201.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.80001.6003.200
（已知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：Na2S2O3.5H2O  248g/mol；Na2SO3  126g/mol；Na2SO4  142g/mol）
（1）計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）分析以上數(shù)據(jù)，該樣品中
 
（填寫選項(xiàng)字母）
A．僅含有Na2S2O3?5H2O
B．含有Na2S2O3?5H2O 和Na2SO3，無Na2SO4
C．含有Na2S2O3?5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若將22.62g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱．試討論：當(dāng)加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時(shí)，生成的SO2體積（bL）的值（可用含a的關(guān)系式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　　）
A、
石油蒸餾
B、
實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯
C、
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
D、
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是（　�。�
A、淀粉溶液（葡萄糖）：滲析
B、乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液
C、甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾
D、肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M（Na2C2O4）=134.0g?mol-1]對粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在如表中：
平行實(shí)驗(yàn)編號Na2C2O4質(zhì)量
（m g）		滴定管起始讀數(shù)（mL）滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）
11.340.0025.02
21.340.0225.00
31.340.1825.18
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器除燒杯外還需
 
．
（2）步驟二中滴定操作圖示正確的是
 
（填編號）．

（3）從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，KMnO4溶液的濃度為
 
 mol?L-1．
（4）如果在滴定過程中滴定管漏液，則測定結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同），滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定某濃度的鹽酸．
I．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）將原有的鹽酸稀釋10倍：用滴定管量取10.00mL原有的鹽酸，在
 
（填儀器名稱 ）中用水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測鹽酸．
（2）用滴定管取待測鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.2500mol/L NaOH溶液的滴定管的初始讀數(shù)為0.70mL
（4）滴定，當(dāng)錐形瓶中溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="qqk09h3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．且
 
時(shí)，即到達(dá)滴定終點(diǎn)，則此時(shí)滴定管的讀數(shù)為19.60mL
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)結(jié)果：原有的鹽酸濃度為
 
mol/L．
Ⅲ．誤差分析：下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 
（不止一個(gè)正確答案）．
a．滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加入少量水
d..錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
 
極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
②電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；
③電極c的質(zhì)量變化是
 
g．

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同步練習(xí)冊答案