氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為（　�。�
A、sp雜化
B、sp2雜化
C、sp3雜化
D、dsp2雜化
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：
分析：a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷．
解答： 解：a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3，故選C．
點評：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，明確孤電子對個數(shù)=
1
2
（a-xb）中各個字母的含義，注意當為陽離子時，a要減去電荷數(shù)，當為陰離子時，要加電荷數(shù)，為學(xué)習(xí)難點和易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國家衛(wèi)生部在2000年前就決定逐步使用穩(wěn)定、高效、無毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水．已知二氧化氯溶于水時有亞氯酸根離子（ClO2-）生成，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，請標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究：

（1）裝置的連接順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→b→c→f．
（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是
 
．
反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：

（3）試劑X的化學(xué)式為
 
；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為
 
（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能為
 
（填相應(yīng)的字母）；
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（4）加入少許植物油的作用是
 
，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：
 
．
（5）某小組同學(xué)實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因：
 

請設(shè)計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下HNO2溶液的pH小于7  
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗  
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)   
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1   
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2  
⑥pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8  
⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7．
A、①④⑥B、①②③④
C、④⑤⑥⑦D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，向溶液中加入1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到原來濃度，下列說法不正確的是（　�。�
A、陰極產(chǎn)物是Cu和H2
B、陽極共產(chǎn)生11.2L的O2
C、電解過程中溶液的PH值不斷減小
D、電解過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下
已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為
 
，其反應(yīng)類型為
 

（2）D的化學(xué)名稱是
 

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，由D生成E的化學(xué)方程式為
 

（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（寫出一種即可）
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇．A
反應(yīng)條件1
K
反應(yīng)條件2
L  
(1)HCHO
(2)H2O
．
反應(yīng)條件1為
 
；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為
 
；L的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S兩級電離常數(shù)分別為K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；CH3COOH的電離常數(shù)K=1.75×10-5，試根據(jù)上述數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、Na2S+2CH3COOH（足量）=2CH3COONa+H2S↑
B、Na2S+2CH3COOH（少量）=2CH3COONa+H2S↑
C、Na2S（少量）+CH3COOH=CH3COONa+NaHS
D、CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi)．Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用Vc，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．
①人體中經(jīng)常進行Fe2+
A
B
Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2+做
 
劑，過程B中Fe3+做
 
劑．
②Vc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，VC在這一過程中做
 
，具有
 
性．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明氧化劑、還原劑．
①“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”：
 
；
氧化劑：
 
，還原劑：
 

②用CO還原Fe2O3煉鐵：
 
．
氧化劑：
 
，還原劑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：
實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象
驗證氧化性
驗證不穩(wěn)定性

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同步練習(xí)冊答案