精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質. 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ.測定過氧化氫的含量
(1)移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
 
(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻.移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣.
(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式為
 

(3)判斷滴定到達終點的現象是
 

(4)重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為
 

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果
 
(填“偏高”或“偏低”或“不變”).
Ⅱ.探究過氧化氫的性質
該化學興趣小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗,分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性.(實驗條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實驗儀器及用品可自選.)
請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表:
實驗內容實驗方法實驗現象
驗證氧化性
驗證不穩(wěn)定性
考點:探究物質的組成或測量物質的含量,性質實驗方案的設計
專題:
分析:Ⅰ、(1)容量瓶是一種定容儀器,可以準確量取一定體積的液體;
(2)雙氧水遇到強氧化劑高錳酸鉀時表現強的還原性,對應氧化產物是氧氣,高錳酸鉀的還原產物是二價錳離子;
(3)高錳酸鉀本身是一種紫紅色的液體,當達到滴定終點時,可以通過自身顏色來判斷;
(4)根據高錳酸鉀和雙氧水反應的方程式來計算;
(5)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則氣泡的體積計入了標準液的量中去.
Ⅱ、過氧化氫具有氧化性,能將還原性的硫離子氧化為單質硫;過氧化氫具有不穩(wěn)定性,加熱會生成水和氧氣,氧氣能使木條復燃.
解答: 解:Ⅰ、(1)容量瓶是一種定容儀器,可以準確量取250mL的液體,故答案為:容量瓶;
(2)雙氧水遇到強氧化劑高錳酸鉀時表現強的還原性,反應的實質是:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑,
故答案為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;
(3)高錳酸鉀本身是一種紫紅色的液體,高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中滴定雙氧水時,當達到滴定終點時,溶液呈淺紅色,且30秒內不褪,
故答案為:滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內不褪色;
(4)根據高錳酸鉀和雙氧水反應的方程式,設雙氧水的物質的量為n,則
     2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502
       2     5
cV×10-3mol   n
2
cV×10-3mol
=
5
n
解得n=2.5cV×10-3mol 
所以25.00mL雙氧水的質量=2.5cV×10-3mol×34g/mol=0.085cVg,250.00mL雙氧水的質量=0.85cVg,則雙氧水的質量分數為:
0.85cVg
10ρg
×100%=
0.085cV
ρ
,
故答案為:
0.085cV
ρ
; 
(5)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則氣泡的體積計入了標準液的量中去,相當于使用的標準液偏多,所以結果偏高,
故答案為:偏高;
Ⅱ、過氧化氫具有氧化性,能將還原性的硫離子氧化為單質硫,要探究其氧化性,可以讓它和還原性的硫化氫或碘化鉀反應,具體操作是:取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入過氧化氫溶液(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液),雙氧水能將硫離子氧化為硫單質,能將碘離子氧化為單質碘,碘單質遇淀粉變藍色;過氧化氫具有不穩(wěn)定性,加熱會生成水和氧氣,氧氣能使木條復燃,能和硫化氫反應生成淡化色沉淀硫單質,
故答案為:
實 驗 內 容實 驗 方 法實 驗 現 象
探究氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入過氧化氫溶液.(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液.)產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁.(溶液變藍色.)
或探究不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用帶火星的木條檢驗.(取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中.)產生氣泡,木條復燃.(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生)
點評:本題是一道實驗探究題,要求學生具有分析和解決問題的能力,綜合性較強,難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結構(如圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為( 。
A、sp雜化
B、sp2雜化
C、sp3雜化
D、dsp2雜化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(Ⅰ) 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應:
2X(g)+Y(g)?2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時,處于狀態(tài)I,達到平衡時處于狀態(tài)II(如圖1),則該反應的△H
 
 0; ( 填:“<,>,=”).該反應在
 
(填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行.
(Ⅱ)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:mA(g)+nB(g)?pC(g),
在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa2×1055×1051×106
c(A)/mol?L-10.080.200.44
(1)當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡
 
移動(填:向左,向右,不)
(2)維持壓強為2×105 Pa,當反應達到平衡狀態(tài)時,體系中共有amol氣體,再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時,體系中氣體總物質的量是
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況時,將21g過氧化鈉與鋁粉混合物加入100mL水中,充分反應混合物完全溶解,并收集到5.6L氣體.計算

(1)收集到氣體的組成.
(2)若反應后溶液體積仍為100mL,計算反應后溶液中Na+和OH-的物質的量濃度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物J(C19H20O4)不溶于水,毒性低,與氯乙烯,聚丙稀等樹脂具有良好相溶性,是塑料工業(yè)主要增塑劑,可用以下方法合成:
已知:
合成路線:
其中F與濃溴水混合時,不產生白色沉淀.
(1)指出反應類型:反應②
 
,反應③
 

(2)寫出結構簡式:J
 
,F
 

(3)寫出B+E→J的化學方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為SO2的制備和收集裝置圖:(夾持儀器省略)
圖中裝置錯誤的是
 
(填“A、B、C、D”中的一個或多個)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數變化如右圖所示.已知W的一種核素的質量數為18,中子數為10;X和Ne原子的核外電子數相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的電負性在同周期主族元素中最大.下列表述中不正確的是( 。
A、X位于元素周期表中第三周期第IA 族
B、W的基態(tài)原子核外有2個未成對電子
C、X的單質和Y的單質相比,熔點較高的是X
D、Y與Z形成的化合物和足量水反應,生成一種弱酸和一種強酸,該反應的化學方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,容積相同的兩個密閉容器中,一個充入2mol SO2、1mol O2,另一個充入2mol SO3,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ/mol,下列說法正確的是
 

①SO2的轉化率和SO3的分解率之和為1  ②達到平衡所需的時間相等      ③平衡時密度相等
④平衡時壓強相等                  ⑤平衡時放出與吸收的熱量相等  ⑥平衡時SO2的濃度相等.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

寫出丁基C4H9所有同分異構體
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案