20．原子通過得電子或失電子形成與Ar原子相同電子層結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．LiB．NaC．OD．Cl

分析 Ar原子核外有18個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：Ar原子核外有18個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為8．
A．Li核外有3個電子，失去1個電子層，最外層電子數(shù)為2，故A不選；
B．Na核外有11個電子，失去1個電子層，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，故B不選；
C．O核外有8個電子，得到2個電子，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，故C不選；
D．Cl核外有17個電子，得到1個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，故D選．
故選：D．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握稀有氣體元素原子的核外電子排布．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不能說明氧的非金屬性比硫強的是（　　）
A．在通常狀況下，氧的單質(zhì)為氣體，硫的單質(zhì)為固體
B．氫硫酸溶液在空氣中置露會變渾濁
C．硫化氫在加熱的條件下可分解成氫氣和硫，而水在強高溫時很少分解
D．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，與氧氣反應(yīng)生成氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2的濃度為0.6mol•L-1，用Y2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（Y2）=0.1mol•L-1•min-1，生成的c（Z）為0.4mol/L．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　�。�
A．X2+2Y2?2ZB．2X2+Y2?2ZC．3X2+Y2?2ZD．X2+3Y2?2Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．3：5

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15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．46g組成為C2H6O的有機物，所含有的C-H鍵數(shù)目為6NA
B．0℃18mL冰含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．0.3molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是甲烷B．CH3Cl常溫下是液體
C．石油分餾是化學(xué)變化D．鈉融法可以測定有機物的結(jié)構(gòu)

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12．下列屬于堿的是（　�。�
A．HClOB．CO2C．Na2CO3D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列試劑的保存方法錯誤的是（　�。�
A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B．少量的Na保存在煤油中
C．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
D．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中

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10．NaClO2溶液中可能存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四種含氯微粒．用稀H2SO4或NaOH溶液調(diào)整溶液pH，經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH的變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則該溫度下，下列分析不正確的是（　�。�
A．NaClO2溶液呈堿性
B．HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-6
C．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）
D．pH=5時含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2）

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