7．下列離子方程式的表達正確的是（　　）
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．過氧化鈉與水反應：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B、氫氧化鋁不能溶于過量的氨水；
C、不滿足質(zhì)量守恒；
D、FeCl2溶液跟Cl2反應生成FeCl3．

解答 解：A、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式都是Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B、氫氧化鋁不能溶于過量的氨水，故AlCl3溶液中加入足量的氨水生成的是Al（OH）3沉淀，且一水合氨不能拆：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C、Na2O2固體與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；
D、FeCl2溶液跟Cl2反應生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，應注意的是離子方程式要滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣；裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；
（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間    ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞    ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：無水硫酸銅．
（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟．
①樣品稱量  ②加入Na2CO3溶液（填化學式），攪拌、過濾  ③洗滌（填操作名稱）④烘干（填操作名稱）  ⑤稱量碳酸鈣
（5）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標準狀況下測定）
試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．
（6）請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m2g），根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（填增大/減小/不變）；
（2）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是A；
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
（3）上述反應達到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡左移（向左移/向右移/不移動）；
（4）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br />
容器
編號		c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.20
0.60		ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40ν正＞ν逆
（5）己知：
2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ•mo1-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mo1-1
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mo1-1
若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)?787.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O，與CO互為等電子體的離子為CN-（填化學式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是d．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形       
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
②CuSO4•5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應B．Al放入燒堿溶液中
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反應D．KSCN溶液和FeCl3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．把NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點沉淀為Fe（OH）3，（填化學式）B點沉淀為Al（OH）3．（填化學式）
（2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？
（3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1HCl和CH3COOH各10mL，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液的導電能力和pH值均相同
B．中和兩溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
C．分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產(chǎn)生的速率快，氫氣多
D．當把兩種酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L-1的NaOH，則有c（H+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．如圖，在試管a中先加入3mL的乙醇，邊搖邊緩慢加入2mL濃硫酸，再加入2mL無水乙酸，用玻玻棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入適量飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置，用酒精燈對試管加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出a試管中的主要化學反應方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
（2）加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑；
（3）b中觀察到的現(xiàn)象是分層、且上層為無色有香味的油狀液體；
（4）在實驗中球形干燥管的作用是防止倒吸；
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．

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