Question

1．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見表：

時間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

①達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N₂O₅）大于（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法確定”）5.00mol•L^-1
②500s內N₂O₅分解速率為2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1；
③T₁溫度下 平衡時N₂O₅的轉化率為50%．

Answer 1

分析 ①增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
②500s內N₂O₅的濃度變化量為（5-3.52）mol=1.48mol，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（N₂O₅）；
③由表中數(shù)據(jù)，結合轉化率=$\frac{濃度變化}{起始濃度}$×100%計算．

解答 解：①其他條件不變時，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，若平衡不移動，此時N₂O₅（g）濃度為5.00mol•L^-1，但增大壓強，平衡逆向移動，則平衡時c（N₂O₅）＞5.00mol•L^-1，
故答案為：大于；
 ②500s內N₂O₅的濃度變化量為（5-3.52）mol/L=1.48mol/L，則v（N₂O₅）=$\frac{1.48mol/L}{500s}$=2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1，
故答案為：2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1；
③由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，則：
                         2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始濃度（mol/L）：5              0              0
變化濃度（mol/L）：2.5           5             1.25
平衡濃度（mol/L）：2.5           5             1.25
則五氧化二氮的轉化率=$\frac{2.5mol}{5.00mol}×100%$=50%，
故答案為：50%．

點評 本題考查化學平衡有關計算、化學平衡影響因素等，為高頻考點，難度中等，側重考查學生分析計算能力，注意理解掌握外界條件對平衡移動的影響．