Question

15．將0.65g鋅加到50mL 1mol•L^-1鹽酸中充分反應(yīng)，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式．
（2）計(jì)算生成H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若反應(yīng)前后溶液體積不變，反應(yīng)后溶液中Zn²⁺和H⁺物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成的鋅離子物質(zhì)的量，剩余氫離子物質(zhì)的量，c=$\frac{n}{V}$計(jì)算濃度．

解答 解：（1）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
答：離子反應(yīng)為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）將0.65g鋅物質(zhì)的量=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，50mL 1mol•L的鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.050L×1mol•L^-1=0.05mol；
         Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
       0.01mol            0.02mol
可知氯化氫過(guò)量，依據(jù)反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
答：體積為0.224L；
（3）由化學(xué)方程式可知生成的鋅離子物質(zhì)的量為0.01mol，剩余氫離子物質(zhì)的量=0.05mol-0.02mol=0.03mol，若反應(yīng)結(jié)束后，溶液的體積仍為50mL依據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算濃度，鋅離子濃度=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，氫離子濃度=$\frac{0.03mol}{0.05L}$=0.6mol/L，
答：溶液中的Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，H⁺物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，離子濃度計(jì)算和化學(xué)方程式計(jì)算分析，主要是過(guò)量計(jì)算的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．