Question

20．常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g•cm^-3的混合溶液．
（1）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（2）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L^-1．
（3）在1000g水中需加入4.3mol （保留1位小數(shù)）氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等．
（4）實驗室欲配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏大，可能的原因是B （填代號）．
A．所用NaOH已潮解                 B．定容時俯視觀察液面
C．未洗滌燒杯D．稱量時砝碼與NaOH的位置顛倒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計算溶質(zhì)的質(zhì)量，計算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算混合液的物質(zhì)的量濃度；
（3）令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量，利用質(zhì)量分數(shù)相等列方程計算；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：（1）將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，
令混合后NaCl的質(zhì)量分數(shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，
解得ω=20%，
故答案為：20%；
（2）混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.17×20%}{58.5}$mol/L=4.0mol/L，
故答案為：4.0；
（3）令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5g，則：$\frac{58.5n}{1000+58.5n}$=20%，解得n=4.3mol，
故答案為：4.3；
（4）A．所用NaOH已潮解，物質(zhì)的量減小，所以減少，所以偏低，故錯誤；
B．定容時俯視觀察液面，溶液的體積變小，濃度偏高，故正確；
C．未洗滌燒杯，無影響，故錯誤；
D．使物品和砝碼放顛倒，若使用游碼，稱量的物質(zhì)的質(zhì)量偏小若不使用游碼，稱量質(zhì)量不變，而配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為：0.5×0.5×40=10g，不用游碼，如果稱量時砝碼與NaOH的位置顛倒，無影響，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，③中計算利用質(zhì)量分數(shù)比利用物質(zhì)的量濃度解答簡單，注意體會．