(1)微粒AXn-核外有18個電子,則它的核電荷數(shù)為
 
核內(nèi)中子數(shù)為
 

(2)有A、B、C三種元素,已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同;B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個;C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù).
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
元素C的原子核組成符號
 

②B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
A、B組成的化合物的化學式
 
考點:質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題:
分析:(1)陰離子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);
(2)A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同,說明A有12個電子,則A為Mg;B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個,說明B有9個電子,則B為F;C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù),則C有13個電子,C為Al;據(jù)此分析即可.
解答: 解:(1)陰離子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=18-n;
中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-(核外電子數(shù)-電荷數(shù))=A-(18-n )=A-18+n;
故答案為:18-n; A-18+n.
(2)A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同,說明A有12個電子,則A為Mg;B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個,說明B有9個電子,則B為F;C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù),則C有13個電子,C為Al;
①已知A為Mg,其核外有3個電子層,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;元素C為Al,其質(zhì)量數(shù)為27,核內(nèi)有13個質(zhì)子,則Al的原子核組成符號為:2713Al;
故答案為:;2713Al;
②已知B為F元素,F(xiàn)的陰離子核外有10個電子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:;A、B組成的化合物的化學式為MgF2;
故答案為:;MgF2
點評:本題考查了原子能微粒間的相互關(guān)系、核外電子排布、元素的推斷等,題目難度不大,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下表是四種常見元素的單質(zhì),化合物的性質(zhì),請用元素符號或化學式回答問題
元素性質(zhì)
X其單質(zhì)在潮濕的空氣中放置表面易產(chǎn)生綠色的銹跡
Y該元素在地殼中的含量僅次于氧
ZZ的氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
W單質(zhì)為黃綠色氣體,有毒
TT的一種核素質(zhì)量數(shù)為32,其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等
(1)Y基態(tài)原子的核外電子排布式為
 

(2)T元素最高價氧化物對應水化物的化學式
 

(3)比較W與T的原子半徑大小關(guān)系:
 

(4)寫出Z的氫化物與W的氫化物相遇的現(xiàn)象:
 

(5)寫出X的單質(zhì)與濃硝酸反應的化學方程式:
 

(6)實驗室制備W的單質(zhì)的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D是短周期元素,它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且半徑依次減。瓵與D的化合物X既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應;B、C組成典型的離子化合物Y,其晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體;A與C以原子個數(shù)之比1:1組成化合物Z.
(1)寫出Z的電子式
 

(2)C元素焰色反應的顏色為
 
;試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因
 

(3)B、C、D可組成離子化合物CmDBn,其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示.陽離子Cx+(○表示)位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部(內(nèi)部有9個○,1個位于體心,另8個位于大正方體被等分為8個小正方體后的體心);     陰離子DBnmx-(●表示)位于該正方體的頂點和面心.則:x=
 
、m=
 
、n=
 
.已知該晶體的密度為a g/cm3,則該晶體中陽離子間的最近距離為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法正確的是(  )
A、硅膠吸附能力強,常用作催化劑載體和食品干燥劑
B、福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
C、天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
D、工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是(  )
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少,A和C處于同主族,且A和C之間不能形成化合物,A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5,B原子核外M層比L電子層少兩個電子,則B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;A與B形成化合物的化學式是
 
,它的電子式是
 
,它屬于
 
化合物.(填“離子”或“共價”)C與O2反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17;
(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為:
 

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在25℃時,若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中c(Y-)=
 
mol/L
(4)①由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡述理由:
 

②在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?
請通過計算,簡述能否實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的理由是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,其不可能有的性質(zhì)為( 。
A、該物質(zhì)可以與氫氣發(fā)生加成
B、該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應
C、該物質(zhì)可水解生成水楊酸
D、該物質(zhì)極易溶于水和有機溶劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

鎢是熔點最高的金屬,主要用于生產(chǎn)特種鋼和制造燈泡的鎢絲,工業(yè)上采用高溫用H2還原WO3制取
(1)許多反應中均有氫氣成成,鐵粉在高溫下雨水蒸氣反應生成氫氣的化學方程式
 

(2)工業(yè)上從白鎢礦(主要成分是CaWO4)制取WO3的過程中涉及反應:CaWO4(s)+NaCO3(aq)?CaCO3(s)+NaWO4(aq),已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,若反應到達平衡后溶液中c(CO32-):c(WO4 2-)=1:3,則Ksp(CaWO4)=
 

(3)將一定質(zhì)量的置于密閉容器中,充入氫氣發(fā)生反應:WO3(s)+3H2(g)?W(s)+3H2O(aq),下圖是混合氣體中的物質(zhì)的量的比隨著時間變化的圖象,其中第4min前反應的溫度維持在T1℃,第4min時降低并維持溫度為T2℃.

①計算第一此達到平衡時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率α( 。=
 
,該反應為
 
(填“吸熱”或“放熱”)
②若第8min時縮小容器體積,則
n(H2O)
H2
 
(填“增大”、“減少”或“不變”);
③若反應器容積為0.5L,第2min時測得固體的質(zhì)量減少了4.80g,則0~2min內(nèi)H2的平均反應速率為
 

(4)實際生產(chǎn)中WO3經(jīng)如下的兩部反應還原為W.
WO3(s)+H2(g)═WO2(s)+H2O(g),△H=a KJ?mol-1
WO2(s)+2H2(g)═W(s)+2H2O(aq),△H=b KJ?mol-1
則W(s)+3WO3(s)═3WO2(s),△H=
 
KJ?mol-1

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