Question

下表是四種常見元素的單質(zhì)，化合物的性質(zhì)，請用元素符號或化學(xué)式回答問題

元素	性質(zhì)
X	其單質(zhì)在潮濕的空氣中放置表面易產(chǎn)生綠色的銹跡
Y	該元素在地殼中的含量僅次于氧
Z	Z的氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
W	單質(zhì)為黃綠色氣體，有毒
T	T的一種核素質(zhì)量數(shù)為32，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

（1）Y基態(tài)原子的核外電子排布式為

 

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（2）T元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式

 

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（3）比較W與T的原子半徑大小關(guān)系：

 

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（4）寫出Z的氫化物與W的氫化物相遇的現(xiàn)象：

 

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（5）寫出X的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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（6）實驗室制備W的單質(zhì)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X單質(zhì)在潮濕的空氣中放置表面易產(chǎn)生綠色的銹跡，故X為銅；
Y元素在地殼中的含量僅次于氧，則Y為硅；
Z的氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故Z為氮；
W單質(zhì)為黃綠色氣體，有毒，故W為氯；
T的一種核素質(zhì)量數(shù)為32，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，故質(zhì)子數(shù)為16，故T為硫，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：X為銅，Y為硅，Z為氮，W為氯，T為硫，
（1）Y為Si，Si有3個電子層，最外層上4個電子，故其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p²或[Ne]3s²3p²，故答案為：[Ne]3s²3p²；
（2）S元素最高價為+6價，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，硫酸的化學(xué)式為：H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
（3）同一周期中，原子序數(shù)越小，半徑越大，由于Cl的原子序數(shù)大于S，故半徑關(guān)系為：S＞Cl，故答案為：S＞Cl；
（4）氨氣遇到氯化氫氣體會生成氯化銨白色固體，即有大量白煙生成，故答案為：產(chǎn)生大量白煙；
（5）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸的還原產(chǎn)物是二氧化氮，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：4HNO₃（濃）+Cu═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：4HNO₃（濃）+Cu═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（6）實驗室常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評：本題主要考查的是元素的推斷，涉及元素周期律的應(yīng)用-原子半徑大小比較、元素化合物的知識、氯氣的實驗室制取，屬于中等難度的題目．