阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，其不可能有的性質(zhì)為（　�。�
A、該物質(zhì)可以與氫氣發(fā)生加成
B、該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、該物質(zhì)可水解生成水楊酸
D、該物質(zhì)極易溶于水和有機(jī)溶劑
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，含苯環(huán)、-COOH、-COOC-，結(jié)合羧酸、酯的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．含苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．含-COOH，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．含-COOC-可水解生成鄰羥基苯甲酸（水楊酸），故C正確；
D．該物質(zhì)屬于酯類，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，熟悉酯、羧酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A元素原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；A與C，B與D分別同主族； B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍．
請回答下列問題：
（1）由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
（填字母編號）．
a．A2B       b．DB2           c．AE        d．C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置為
 
；化合物CBA中含有的化學(xué)鍵類型是
 
；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為
 
＞
 
（填離子符號）．
（3）實驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體．
①實驗中應(yīng)選用的裝置為
 
（按由左到右的連接順序填寫）；
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為
 
核內(nèi)中子數(shù)為
 

（2）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)．
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
元素C的原子核組成符號
 

②B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
A、B組成的化合物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列流程回答：

（1）寫出C、E中含氧官能團(tuán)的名稱分別為：
 
、
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A
 
  E
 

（3）在①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號）．
（4）寫出有關(guān)⑤的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑就能將NH4Cl、NaCl、AlCl3、MgCl2四種無色透明溶液區(qū)別出來，這種試劑可以是（　�。�
A、氨水B、氯化鈣溶液
C、氫氧化鈉溶液D、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為一套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．
 
； b．
 

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在
 
處，冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)要配制0.1mol/LNa2SO4溶液100mL
①為完成實驗需要的玻璃儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，需稱量Na2SO4的質(zhì)量為
 
g，稱量時，往左盤中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時，其操作方法是
 
．
③配制時，其正確的操作順序是
 
．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的硫酸鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的硫酸鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④下列操作使配制的Na2SO4溶液濃度偏低的有
 
．
A．將砝碼放在左盤上，Na2SO4放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液
B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾
C二氧化氮（NO）氧氣通入過量O2
D碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）二氧化碳向溶液中通入過量CO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、1 L 0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B、0.1 mol?L-1的NH4Cl與0.1 mol?L-1的NH3?H2O等體積混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3?H2O）+2c（OH-）
C、pH=9.4、濃度均為0.1 mol?L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
D、0.1 mol?L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol?L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O

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