用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
D、C．1molMg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；
B．48gO3的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol氧原子；
C．不知道氯化鎂溶液的體積，無(wú)法求算氯離子的物質(zhì)的量；
D．1molMg失去2mol電子．
解答： 解：A．不知道溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法求出氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．48g臭氧的物質(zhì)的量是1mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，故B正確；
C．由于題中沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法求算氯化鎂的物質(zhì)的量，故無(wú)法知道氯離子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．1molMg失去2mol電子，電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制濃度為1mol?L-1的稀硫酸480mL．
（1）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器
 

A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒D．50mL量筒
E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶   G．廣口瓶      H．托盤天平
（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是
 

（3）需取用濃硫酸的體積為
 
mL  （結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）下列情況中，會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是
 

A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中
B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C．定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線
D．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）由此推斷，該溶液中肯定有
 
離子，肯定無(wú)
 
離子．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol/L，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol/L）3．在該溫度下取濃度為0.31mol/L的HF與濃度為0.002mol/L的CaCl2溶液等體積混合．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該溫度下，0.31 mol?L HF溶液的pH=2
B、升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C、兩溶液混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀
D、向飽和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，反應(yīng)均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：8Mn
O
-
4
+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)恰好用去35.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mn
O
-
4
+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（1）寫出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；在此反應(yīng)中，若生成22.4LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2?6H2O （M=392g/mol）的質(zhì)量為
 
g，配制時(shí)所需要的定量?jī)x器是
 
．
（3）求混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，每個(gè)概念都有其特定內(nèi)涵和外延．下列對(duì)概念判斷的標(biāo)準(zhǔn)中正確的是（　�。�
A、置換反應(yīng)：產(chǎn)物中是否有單質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C、分散系種類：分散質(zhì)粒子直徑大小
D、同分異構(gòu)體：相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

松花皮蛋于明朝初年問(wèn)世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用．
（1）寫出腌制松花皮蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類型（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）
反應(yīng)方程式：
 
、反應(yīng)類型
 

反應(yīng)方程式：
 
、反應(yīng)類型
 

（2）松花皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解，過(guò)濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為
 
和
 
，可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）2或Na2CO3．
實(shí)  驗(yàn)  步  驟 實(shí)  驗(yàn)  現(xiàn)  象 實(shí)  驗(yàn)  結(jié)  論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液 若出現(xiàn)白色沉淀 濾液中含Ca（OH）2
若無(wú)白色沉淀 濾液中無(wú)Ca（OH）2
②取少量濾液，
 
若出現(xiàn)
 
 濾液中含Na2CO3

若無(wú)
 
 濾液中無(wú)Na2CO3
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如上表所示的實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若某反應(yīng)的方程式為：A+酸═鹽+水，則A不可能屬于（　�。�
A、氧化物B、堿C、單質(zhì)D、電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)，不正確的是（　　）
A、化學(xué)變化必然伴隨著物質(zhì)性質(zhì)的變化
B、有化學(xué)鍵斷裂的變化是化學(xué)變化
C、化學(xué)變化必然伴隨著能量的變化
D、有新的物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化

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