精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
石墨和黏土按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（　　）
A、2.5×1019個
B、2.5×1022個
C、5×1019個
D、5×1022個
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：鉛筆芯質量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg，則一個鉛筆字含有的碳的質量為0.5mg，根據n=
m
M
計算碳的物質的量，再根據N=nNA計算碳原子數目．
解答： 解：鉛筆芯質量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg，則一個鉛筆字含有的碳的質量為0.5mg．
所以一個鉛筆字含有的碳的物質的量為
5×10-4g
12g/mol
=
5
12
×10-4mol，
所以含有的碳原子數目為
5
12
×10-4mol×6.02×1023=2.5×1019，
故選：A．
點評：本題考查物質中原子數目及常用化學計量計算，比較基礎，注意公式的靈活運用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關結構和性質的說法正確的是（　　）
A、元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質子
B、元素P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
C、元素原子的最外層電子數越多，越容易得電子
D、從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將2molS02和1molO2放入一個容器中，在一定的條件下反應到達平衡狀態(tài)，此時，容器存在的各物質的物質的量中，其中不能的是：（　�。�
①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2．
A、①②⑤⑥B、①③⑥
C、①③④⑥D、②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬共20g，使其與稀硫酸恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得固體116g，則反應過程中產生氣體的體積在標準狀況下約為（　　）
A、44.8LB、33.6L
C、22.4LD、無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是（　�。�
A、4.4g
B、1.4g
C、2.2g
D、在2.2g和4.4g之間

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO3，乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．他們設計實驗通過測定沉淀中CuCO3的質量分數來確定沉淀的組成．
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（2）兩同學利用如圖甲（A-E）所示裝置進行測定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、
 
、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是
 
．
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K2、K4，打開K1、K3，通入過量空氣
b．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
c．關閉K2、K3，打開K1、K4，通入過量空氣
若沉淀質量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO3的質量分數為
 
．若未進行步驟a，將使測量結果
 
．
Ⅱ．某同學設計如圖乙所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗），用廢鐵屑來制取FeCl3?6H2O晶體．其操作步驟如下：
①打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過量．
②當…時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCl3?6H2O晶體．
請回答：
（1）步驟②中“…”的內容是
 
．
（2）寫出A中溶液進入燒杯后發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鋁鎂、堿式碳酸鎂鋁等．
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH=5～6，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
回答下列問題：
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是
 
．
（2）過濾時需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、
 
．
（3）Ⅲ中生成白色沉淀B的離子方程式是
 
．
（4）沉淀C的化學式是
 
．
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

同學想通過如圖1所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應的產物．
回答下列問題：
（1）裝置B的作用
 
．裝置D除了吸收過量的SO2外還有什么作用
 
．
（2）如何檢驗反應中是否有O2生成
 
．
（3）假如Na2O2已反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如圖2實驗：得出結論：產物是Na2SO4．
該方案是否合理
 
（填是或否），理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其原理是
 
（用離子方程式解釋）．
（2）均為0.1mol?L-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填字母），導致pH隨溫度變化的原因是
 
；
②20℃時，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是
 
點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案