鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬共20g，使其與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得固體116g，則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為（　�。�
A、44.8LB、33.6L
C、22.4LD、無法確定
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：金屬20g，最終得到的116g固體為硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的質(zhì)量之和，則固體中硫酸根的質(zhì)量為116g-20g=96g，根據(jù)n=
m
M
計算硫酸根的物質(zhì)的量，由硫酸的化學(xué)式反應(yīng)可知n（氫氣）=n（硫酸根），再根據(jù)m=nVm計算生成氫氣的體積．
解答： 解：金屬20g，最終得到的116g固體為硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的質(zhì)量之和，則固體中硫酸根的質(zhì)量為116g-20g=96g，硫酸根的物質(zhì)的量為
96g
96g/mol
=1mol，
由硫酸的化學(xué)式反應(yīng)可知n（氫氣）=n（硫酸根）=1mol，故生成氫氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握金屬與硫酸的反應(yīng)及氫氣與硫酸根的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500℃，在三個相同體積的恒容密閉容器里，分別加入對應(yīng)物質(zhì)，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2  1mol O2  1mol N2 丙：4mol SO2  2mol O2同時進(jìn)行反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
①生成42.0L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）        
②有0.250mol KNO3被氧化
③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol  
④被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol．
A、①②B、③④C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

32.5g的Zn與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？生成ZnCl2的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石墨和黏土按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　�。�
A、2.5×1019個
B、2.5×1022個
C、5×1019個
D、5×1022個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ某同學(xué)為了驗證氫氣還原氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．

（1）寫出編號儀器的名稱：①
 
 ②
 
．
（2）濃硫酸的作用是
 
．
（3）本實驗需要加熱的裝置為
 
（填字母編號）．
（4）寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C
 
，D
 
．
（5）D中反應(yīng)每生成1mol水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．
Ⅱ?qū)嶒灂r他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根據(jù)溶液的配制回答下列問題．

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)幾次，搖勻．
（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0g H2，則混合物中一定含有的金屬是（　�。�
A、ZnB、FeC、AlD、Mg

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