下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B、元素P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C、元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子
D、從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同位素及其應(yīng)用,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：A、137Cs與133Cs質(zhì)子數(shù)相同；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．根據(jù)稀有氣體最外層電子最多，既不容易得到電子，也不容易失去電子；
D、非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；
解答： 解：A、137Cs與133Cs質(zhì)子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；
B．P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故B正確；
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，不一定越容易得電子，如稀有氣體，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，第VIIA族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，其還原性從上到下依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度中等，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式
 
，D溶液中含有的主要離子有
 
（寫(xiě)離子符號(hào)），向C6H6O與氫氧化鈉反應(yīng)后的澄清溶液中通入CO2發(fā)后，溶液變渾濁，反應(yīng)中生成鹽的化學(xué)式為
 
．
（2）生成B氣體反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
；檢驗(yàn)I中金屬離子所用試劑的化學(xué)式為
 
．
（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式為
 

（4）用兩個(gè)最直接的離子方程式來(lái)證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+①
 
 ②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（　�。�
A、NH4Cl
B、硫酸
C、NaOH固體
D、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500℃，在三個(gè)相同體積的恒容密閉容器里，分別加入對(duì)應(yīng)物質(zhì)，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2  1mol O2  1mol N2 丙：4mol SO2  2mol O2同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應(yīng)物總能量
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出還原劑：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
（3）拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
 
（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石墨和黏土按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg．那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　　）
A、2.5×1019個(gè)
B、2.5×1022個(gè)
C、5×1019個(gè)
D、5×1022個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案