Question

實驗室制配0.5mol?L^-1的NaOH溶液950mL，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器除玻璃棒外還有

 

（填代號），還缺少的主要儀器是

 

．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

 

、

 

．
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“不變”）
①燒杯及玻璃棒未洗滌：

 

．    
②定容時往容量瓶中加水超過刻度線：

 

．
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：

 

．
④容量瓶中原有少量蒸餾水：

 

．
⑤定容時觀察液面俯視：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）據(jù)配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；
（2）溶解和轉移使用玻璃棒；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為膠頭滴管、藥匙，故答案為：③⑤；
（2）溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；轉移用玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；
（3）①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會造成溶質損失，則濃度會偏小，故答案為：偏��；
②加水超過刻度線，溶液體積增大，濃度偏小，故答案為：偏�。�
③搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；
④最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故答案為：不變；
⑤定容時俯視觀察容量瓶刻度線，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

V

分析誤差，側重于常識性內容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．