系統(tǒng)命名法命名下列物質或者寫出結構簡式
 
  其苯環(huán)上的一氯代物有
 

 

 


④3,4-二甲基己烷
 
考點:有機化合物命名
專題:有機化學基礎
分析:判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
1)命名要符合“一長、一近、一多、一小”,也就是主鏈最長,編號起點離支鏈最近,支鏈數(shù)目要多,支鏈位置號碼之和最小;
2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
3)對于結構中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名.
4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最。江h(huán)上一氯代物根據(jù)氫原子種類判斷.
解答: 解:①苯環(huán)連接乙基,是苯的同系物,名稱為:乙苯,苯環(huán)上有3種氫原子,故一氯代物有3種,故答案為:乙苯;3;
②是烷烴主鏈有5個碳原子,從離甲基近的一端編號,名稱為:2,3-二甲基戊烷;故答案為:2,3-二甲基戊烷;
③為烷烴,從離甲基近的一端編號,名稱為:2-甲基戊烷;故答案為:2-甲基戊烷;
④3,4-二甲基己烷中最長的主鏈含有6個C原子,甲基處于3、4號碳原子上,其結構簡式為,
故答案為:
點評:本題考查了有機物的命名知識.一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡單的烴的衍生物的命名.命名時要遵循命名原則,書寫要規(guī)范.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,pH=a的強酸溶液與pH=b的強堿溶液按體積比1:10混合
①若混合后溶液pH=7,則a、b的關系為
 

②若混合后溶液pH>7,則a、b的關系為
 

③若混合后溶液pH<7,則a、b的關系為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室制配0.5mol?L-1的NaOH溶液950mL,有以下儀器:①燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤托盤天平(帶砝碼)
(1)配制時,必須使用的儀器除玻璃棒外還有
 
(填代號),還缺少的主要儀器是
 

(2)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:
 
、
 

(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液的物質的量濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“不變”)
①燒杯及玻璃棒未洗滌:
 
.    
②定容時往容量瓶中加水超過刻度線:
 

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水:
 

④容量瓶中原有少量蒸餾水:
 

⑤定容時觀察液面俯視:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鉛蓄電池充電時,PbSO4( 。
A、在陽極生成
B、在陰極生成
C、在兩個電極上生成
D、在兩個電極上除去

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的.
已知:N2(g)+O2(g)?2NO(g);△H=+181.0kJ?mol-1
     2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是
 

(2)已知:
吸收945kJ/mol能量
鍵斷裂
+
吸收498kJ/mol能量
鍵斷裂
+
1mol氮氧鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A-F之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去),其中B的相對分子質量是D的2倍.
提示:自動脫水形式為,
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B的分子式是
 

(2)檢驗D中官能團可使用試劑的名稱是
 
,寫出D的相鄰同系物與該試劑反應的化學方程式
 

(3)C遇FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜中有四個峰,其峰面積之比為1:2:2:1,寫出C的結構簡式
 

(4)寫出符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式
 

①苯環(huán)上有對位取代基 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③能與銀氨溶液反應 ④能發(fā)生水解反應
(5)寫出A的結構簡式
 

(6)寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

計算題
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol?L-1,經(jīng)10min后反應達平衡時,測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,試判斷:
(1)用H2O(g)表示該反應的反應速率?
(2)達到平衡時,CO的轉化率為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

某烴的結構式為,它不可能具有的性質是(  )
A、它能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、它既能使溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、難溶于水,易溶于有機溶劑
D、能與氫氣發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇是一種優(yōu)質燃料,可制作燃料電池.
(1)工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1,CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3.則2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)的反應熱△H=
 
(用△H1、△H2、△H3表示).
(2)生產甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H4.一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a.則△H4
 
0,P1
 
P2(填“<”、“>”或“=”)

(3)某實驗小組設計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置,工作一段時間后,溶液的PH
 
(填增大、減小、不變).負極的電極反應式為
 

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質,需進一步采用電解法精制.粗銅電解得到精銅的電解池中,陽極材料是
 
;陰極材料是
 
;陽極泥為:
 

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