在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A、甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B、甲燒杯中的酸過量
C、兩燒杯中生成氫氣的速率相等
D、反應(yīng)開始后乙燒杯中c（H+）始終比甲燒杯中c（H+）小
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．醋酸濃度大，消耗的Zn多，但產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)，醋酸消耗的Zn少；
B．兩種溶液的體積和pH都相等，HCl的濃度�。�
C．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應(yīng)開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度；
D．反應(yīng)開始后，醋酸持續(xù)電離．
解答： 解：A．在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H+的濃度和其物質(zhì)的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離；鹽酸是強(qiáng)酸，已經(jīng)完全電離，所以可提供的H+的物質(zhì)的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量是醋酸大于鹽酸將大于鹽酸，所以在醋酸中加入的鋅粒質(zhì)量應(yīng)較小，鹽酸中加入的鋅粒質(zhì)量較大，故A正確；
B．當(dāng)加入的鋅粒質(zhì)量不等而產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)，說明參加反應(yīng)的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余度，故B錯(cuò)誤；
C．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應(yīng)開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，兩燒杯中生成氫氣的速率不相等，故C錯(cuò)誤；
D．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應(yīng)開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應(yīng)開始后乙燒杯中的C（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離與酸與金屬的反應(yīng)，明確濃度與氫離子的關(guān)系，氫氣與金屬的質(zhì)量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，但屬于易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元化合物Ⅳ的合成線路如圖所示：
 
（1）化合物I的分子式為
 
，化合物I中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）CH2═CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出符合下列條件的化合物I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
Ⅰ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基；Ⅱ．苯環(huán)上一溴代物只有2種；Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（4）VYU關(guān)于化合物II的說法正確的是
 
．（填序號(hào)）．
a．屬于烯烴                
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)  
d．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．在一定條件下，化合物也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物V．
V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖裝置，將不同濃度的硫酸與3mL 無水乙醇和2mL 冰醋酸混合，分別進(jìn)行制取乙酸乙酯的研究．
（1）儀器B的名稱
 
，其作用是
 
．
（2）興趣小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果如下表：
組
序
號(hào)		催化劑反應(yīng)現(xiàn)象C中飽和碳
酸鈉溶液中
酯層高度
①2mL 98%
濃硫酸		20秒時(shí)溶液出現(xiàn)棕色，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色逐步加深，最后成黑色；酯層無氣泡2.10cm
②2mL
14mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈淺棕色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡2.14cm
③2mL
10mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡2.16cm
④2mL
7mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉界面有氣泡2.00cm
Ⅰ．第①組實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
 
．
若同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
Ⅱ．試管C的酯層中沒有乙酸的實(shí)驗(yàn)組是（填組序號(hào)）
 
；從實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是
 
．
Ⅲ．由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，鹽酸
 
（填“能”或“不能”）作酯化反應(yīng)的催化劑，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.4克A和1.6克B恰好完全反應(yīng)生成C和D，其中D的質(zhì)量為1.8克，若10克A與4克B反應(yīng)生成0.125摩爾C，則C的摩爾質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z△H
在反應(yīng)過程中，X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是（　　）
t/min02468…1618
n（X）/mol1.6001.2001.1001.075……1.0001.000
A、4～6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為2.5×10-3mol/（L?min）
B、此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
C、達(dá)平衡后，升高溫度，
c(Z)
c(X)．c(Y)
 減小，則正反應(yīng)△h＞0
D、若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH不飽和溶液，分別加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢復(fù)至原溫度，使恰好都形成NaOH飽和溶液，則甲、乙、丙、丁四燒杯中加入的固體質(zhì)量大小順序是（　�。�
A、�。颈疽遥炯�
B、丁＞甲＞乙＞丙
C、甲=丁＞乙=丙
D、�。急家遥技�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說法不正確的是（　　）
A、燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
B、使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)
C、向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢
D、測(cè)定酸后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗干燥后再測(cè)堿的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制500mL 0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取
 
g碳酸鈉．
（2）稱量的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
．
A、調(diào)天平零點(diǎn)B、游碼回零C、向小燒杯中加入碳酸鈉D、稱量空燒杯E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置 　F、將砝碼回盒G、記錄稱量結(jié)果
（3）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是
 
g．
（4）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是
 
．
A、若稱取28.6g Na2CO3?10H2O進(jìn)行配置
B、稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
D、碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)
E、未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
F、定容時(shí)，仰視刻度線
G、小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量
H、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去NaCl溶液中溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　　）
A、NaCl溶液（Na2SO4）加入過量BaCl2溶液后，過濾
B、NaCl溶液（MgCl2）加入適量NaOH溶液后，過濾
C、NaCl溶液（CaCl2）加入適量Na2CO3溶液后，過濾
D、NaCl溶液（碘）加入四氯化碳后，分液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案