關于原電池的下列說法中，不正確的是（　�。�
A、在負極上發(fā)生氧化反應
B、化學性質(zhì)較活潑的金屬為負極
C、在外電路上電子由負極流向正極
D、是由電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．
解答： 解：A、原電池放中，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，故A正確；
B、原電池放中，化學性質(zhì)較活潑的金屬為負極，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，故正確；
C、原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流下正極，故C正確．
D、原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，要會判斷電子在外電路的流向及兩極上的電子得失，注意對基礎知識的把握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為
 

（2）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ?mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），達到平衡的標志是（　�。�
A、當溫度和壓強一定時，反應混合氣平均分子量不再改變
B、當溫度一定時，單位時間內(nèi)生成2n mol XY，同時生成n mol Y2
C、當溫度一定時，容器總壓強不隨時間改變
D、當溫度一定時，任何時間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)是最常見的消毒劑，這些消毒劑作用于物品消毒時，不是利用其氧化性的是（　　）
A、酒精（CH3CH2OH）
B、雙氧水（H2O2）
C、臭氧（O3）
D、次氯酸（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于同素異形體的一組是（　�。�
A、
 
1
1
H和
 
3
1
H
B、丁烷和異丁烷
C、O2和O3
D、乙炔和丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法相關的化學原理不正確的是（　�。�
選項 具體做法 相關原理
A 將食物儲存在冰箱里 溫度降低，反應速率減小
B 醫(yī)院透視用硫酸鋇作“鋇餐” 硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸
C 實驗室制備氫氣用粗鋅代替純鋅 形成微型原電池，加快反應速率
D 醫(yī)療上血液透析 利用了膠體的丁達爾效應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

諾貝爾物理學獎曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（1）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羧基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構．則分子中B原子雜化軌道的類型為
 
，同層分子間的主要作用為
 
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中含有的化學鍵類型為
 
．Fe3+與CN-之間能夠形成化學鍵的原因是
 
．   
（3）等物質(zhì)的量的氧化物MO與SiC的電子總數(shù)相等，則M2+離子的核外電子排布式為
 
．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，晶體中與每個M2+等距離且最近的幾個O2-所圍成的幾何空間幾何構型為
 
．MO的熔點比CaO的高，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設計并進行以下實驗：完成下列填空：

（1）步驟①灼燒海帶時，不需要用到的儀器是
 
（選填編號）

（2）步驟③的操作名稱是
 
；步驟⑤的操作名稱是
 
．
（3）步驟④所發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（4）步驟⑤中不能用酒精代替苯的理由是
 
．
（5）檢驗提取碘后的水層是否還含有單質(zhì)碘的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
 
 kJ?mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
；
②若5分鐘末達到平衡，此時測得體系壓強是開始時的0.7倍，則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
③平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K 398 498
平衡常數(shù)K K1 K2
則 K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
④下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變．

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