Question

（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為

 

（2）已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ?mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ?mol^-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）1gC反應吸收10.94kJ的熱量，則1molC反應吸收的熱量為10.94kJ×12=131.28kJ，結合物質(zhì)的狀態(tài)書寫熱化學方程式；
（2）取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），n（CH₄）=

11.2L

22.4L/mol

×

4

5

=0.4mol，則n（H₂）=0.1mol，完全燃燒后恢復至室溫，放出的熱量結合CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ?mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-Q₃ kJ?mol^-1計算．

解答： 解：（1）1gC反應吸收10.94kJ的熱量，則1molC反應吸收的熱量為10.94kJ×12=131.28kJ，則熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28 kJ?mol^-1，故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28 kJ?mol^-1；
（2）取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），n（CH₄）=

11.2L

22.4L/mol

×

4

5

=0.4mol，則n（H₂）=0.1mol，完全燃燒后恢復至室溫，則
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ?mol^-1，
 1                                       Q₁
0.4mol                                   0.4Q₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-Q₃ kJ?mol^-1，
 2                              Q₃
0.1mol                          0.05Q₃
即放出的熱量為0.4Q₁+0.05Q₃，故答案為：0.4Q₁+0.05Q₃．

點評：本題考查反應熱的有關計算，為高頻考點，把握熱化學反應方程式的書寫及反應熱的計算為解答的關鍵，（2）中選擇合適的熱方程式為解答的易錯點，題目難度不大．